quesito di chimica in inglese

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Ciao a tutti!

ho provato a risolvere il seguente quesito :



" An oxide of iron has the formula Fe3O4 and contains both Fe^(2+) and Fe^(3+) ions. Which one of the following is the fraction of iron ions that are in Fe^(2+) state?"

[ solution : 1/3]





Ho scomposto Fe3O4 in :

FeO e Fe2O3



Dove nel primo il ferro ha n.o pari a 2+ , mentre nel secondo ha n.o pari a 3+.....



nella molecola Fe3O4 , il n.o del Fe3 dovrebbe essere pari a +8 ...

quindi bisogna avere 2 Fe^(+3) e un Fe^(+2) , per poter ottenere 8+ .

Quindi :



(+ 3) + (+3) + (+ 2) = +8 --> 2 * (+3) + (+2) = +8



quindi posso dire che nella molecola di Fe3O4 di ferro, il Fe^+2 è contenuto una sola volta mentre il Fe^+3 , è contenuto 2 volte...quindi la risposta è 1/3 , ovvero uno ione di Fe^+2 su un totale di tre ioni di ferro presenti nella molecola





è corretto il mio ragionamento?



vi ringrazio moltissimo,

buona giornata

Carola

[Mario]

Il ragionamento è troppo cavilloso.

E' sufficiente dire che il Fe++ si lega con l'ossigeno nel rapporto 1:1 (l'ossigeno è sempre -2 negli ossidi).

Un analogo ragionamento si fa per il Fe+++ dove il rapporto è 2:3.

Da qui l'evidenza che solo un atomo di ferro su tre è sotto forma bivalente.



saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Grazie, così è molto più chiaro!
Il mio ragionamento sarebbe stato comunque corretto?
buona serata
Carola

[Mario]

Si, ma inutilmente complicato.
Nel frattempo mi è venuta in mente una soluzione alternativa.
Il n° di ossidazione del ferro nell'Fe3O4 è uguale a 8/3=2,666.....
Il numero frazionario si colloca esattamente a 2/3 tra il 2 e il 3. Questo significa che vi è 2/3 di Fe+++ e 1/3 di Fe++.

saluti
Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Va benissimo, grazie infinite!
Buona giornata,
Carola