quiz soluzione
Buongiorno sto svolgendo l'esercizio allegato
Non ho capito la soluzione
M1V1=M2×V2
Calcolo la molarita 1viene  1mol/L:-( 20grammi/40g/mol)/0.5litri?
Però poi che devo fare?
Grazie mille


AllegatiAnteprime
   
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La reazione di neutralizzazione è:
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
I reagenti si azzerano quando:
n NaOH = 2n H2SO4

M(NaOH) x V(NaOH) = 2M(H2SO4) x V(H2SO4)
1 mol/L x V(NaOH) = 2 · 1 mol/L x 25 mL
V(NaOH) = 2 · 1 mol/L x 25 mL / 1 mol/L = 50 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2017-08-06, 11:51)LuiCap Ha scritto: La reazione di neutralizzazione è:
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
I reagenti si azzerano quando:
n NaOH = 2n H2SO4

M(NaOH) x V(NaOH) = 2M(H2SO4) x V(H2SO4)
1 mol/L x V(NaOH) = 2 · 1 mol/L x 25 mL
V(NaOH) = 2 · 1 mol/L x 25 mL / 1 mol/L = 50 mL

Allora a che mi serve il dato 500mL se non viene usato? 
E che vuol dire che i reagenti si azzerano? La ringrazio
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Il dato 500 mL ti serve eccome per calcolare la molarità della soluzione di NaOH, c'è pure scritto nella risoluzione sotto al testo della domanda e nella risoluzione scritta a mano (che non è tua, mi pare!!!) :-(

n NaOH = 20 g / 40 g/mol = 0,50 mol in 500 mL
500 mL = 0,500 L
M NaOH = 0,50 mol / 0,500 L = 1 mol/L

"Che si azzerano" significa che, dopo reazione non ci sono più perché si sono trasformati stechiometricamente nei prodotti ;-)
È il solito schema delle quantità che tu non hai ancora capito come impostare, mi dispiace.

   
Ciao
Luisa

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La cosa assur da è che 0.5 litri io li ho usati per trovare la molarità della soluzione di NaOH però poi non so perché mi sia venuta questa perplessità?!
Poi io devo trovare solo il volume minimo di neutralizzazione perché dovrei fare lo schema che Lei ha scritto?
Grazie mille e scusi l'ignoranza contradditoria!
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Mi hai chiesto cosa significa "azzerare i reagenti" ed io te l'ho dimostrato con lo schema ;-) Non ho scritto che per risolvere il quesito si debba fare lo schema. Se al posto dell'H2SO4 1 M tu avessi lo stesso volume di un acido debole diprotico (H2A) quale sarebbe il volume minimo di NaOH 1 M da utilizzare?
Ciao
Luisa

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non sarebbe lo stesso? Se il valore numerioc del volume è identico. Però se l'acido è debole a differenza di H2SO4 non si dissocia completamente quindi la sua concentrazione la devo trovare con lo schema? Grazie
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Ti ho posto una domanda precisa, la tua risposta è dubbiosa, possibilità che in una domanda a scelta multipla non è contemplata ;-)
Ciao
Luisa

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Perché sono indecisa . Il volume non sarebbe lo stesso perché l'acido debole è poco dissociato quindi il volume sarebbe minore forse
Grazie
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Il volume sarebbe lo stesso.
Quello che cambia è il pH della soluzione che si ottiene:

a) H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
Quando H2SO4 e NaOH sono in quantità stechiometrica si forma una soluzione acquosa di Na2SO4 0,33 M.
Lo ione SO4(2-) subisce idrolisi basica in acqua:
SO4(2-) + H2O <==> HSO4(-) + OH-
[OH-] = radq(Kw/Ka2 H2SO4 · 0,33) = radq(10^-14/10^-2 · 0,33) = 5,8·10^-7 mol/L
pOH = 6,2
pH = 7,8

b) Ammettiamo che l'acido debole diprotico sia l'acido ossalico:
H2C2O4 + 2 NaOH --> Na2C2O4 + 2 H2O
Quando H2C2O4 e NaOH sono in quantità stechiometrica si forma una soluzione acquosa di Na2CO4 0,33 M.
Lo ione C2O4(2-) subisce idrolisi basica in acqua:
C2O4(2-) + H2O <==> HC2O4(-) + OH-
[OH-] = radq(Kw/Ka2 H2C2O4 · 0,33) = radq(10^-14/6,5·10^-5 · 0,33) = 7,2·10^-6 mol/L
pOH = 5,1
pH = 8,9
Ciao
Luisa

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