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Ragazzi mi potete aiutare con lo svolgimento di questo problema?
Calcolare quanti ml di So2 a 20C e 1atm sono necessari per avere reazione completa con 40ml di Ba(OH)2 0,02N. Grazie
Avviene la seguente reazione:
Ba(OH)2 + SO2 ==> BaSO3 + H2O
Essebdo l'idrossido di bario una base bivalente, la soluzione è 0,01M. Avendone 40 mL, le moli diventano 0,01/25=0,0004 moli
Poichè reagiscono nel rapporto molare 1:1, avremo che le moli di SO2 sono anch'ese 0,0004.
Applichiamo ora la PV=nRT
1*V=0,0004*0,082*293
V=0,0096 litri
V=9,6 mL
saluti
Mario
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