reazione di ossido riduzione
salve ragazzi
in questo esercizio sulle redox trovo problemi con il bilanciamento dell'idrogeno

c'è qualche errore?

Grazie!


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Nello ione ossalato ci sono 2 atomi di carbonio con numero di ossidazione + 3 che si ossidano a CO2 in cui il carbonio ha numero di ossidazione +4.
La prima cosa da sistemare nella semireazione di ossidazione è il numero degli atomi che perdono elettroni:
C2O4(2-) --> 2 CO2
Il secondo passaggio è scrivere gli elettroni:
C2O4(2-) --> 2 CO2 + 2 e-
Lo stesso procedimento deve essere eseguito per la semireazione di riduzione.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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cri98
[attachment=15357 Ha scritto:cri98 pid='102662' dateline='1547478225']salve ragazzi
in questo esercizio sulle redox trovo problemi con il bilanciamento dell'idrogeno

c'è qualche errore?

Grazie!

Ho provato a farlo, dimmi se capisci

   
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cri98
Il bilanciamento è corretto.
Ti consiglio però di imparare anche a bilanciare ciascuna semireazione con il metodo ionico-elettronico:
C2O4(2-) --> CO2 + 2 e-
MnO4(-) + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
Ogni semireazione deve essere bilanciata sia come numero di cariche reali, che come numero di atomi.
Fatto questo, è sufficiente bilanciare gli elettroni scambiati e sommare membro a membro le due equazioni risultati come si fa con una espressione algebrica; un'equazione chimica è un'equazione algebrica!!!
5 x (C2O4(2-) --> CO2 + 2 e-)
2 x (MnO4(-) + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O)
---------------------------------------------------------------------------------------------------
5 C2O4(2-) + 2 MnO4(-) + 16 H+ --> 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Inox, cri98
(2019-01-14, 16:34)LuiCap Ha scritto: Nello ione ossalato ci sono 2 atomi di carbonio con numero di ossidazione + 3 che si ossidano a CO2 in cui il carbonio ha numero di ossidazione +4.
La prima cosa da sistemare nella semireazione di ossidazione è il numero degli atomi che perdono elettroni:
C2O4(2-) --> 2 CO2
Il secondo passaggio è scrivere gli elettroni:
C2O4(2-) --> 2 CO2 + 2 e-
Lo stesso procedimento deve essere eseguito per la semireazione di riduzione.

ciao, l'unica cosa che non mi è chiara è perché metti come coefficiente stechiometrico 2 ad Mn se sia a sinistra che a destra della reazione sono equivalenti? è un modo per facilitare le operazioni?

Grazie!
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cri98, la domanda che poni mi fa supporre che tu non sappia cos'è una reazione di ossido-riduzione e quale significato hanno le semireazioni.
Sai spiegare perché ho moltiplicato tutta la semireazione di ossidazione x 2 e tutta quella di riduzione x 5???
Che scuola frequenti???
Ciao
Luisa

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nelle reazioni Redox il numero di elettroni ceduti da una specie deve essere uguale al numero di elettroni acquistata dall'altra, motivo per cui nelle semireazioni moltiplichi per 2 e per 5.

Grazie
ciao
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Giusto!!!
Ecco spiegato il perché il coefficiente stechiometrico di MnO4(-) e di Mn2+ è 2!!!
Ciao
Luisa

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