reazione di ossido riduzione

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

cri98

2019-01-14 15:03

salve ragazzi

in questo esercizio sulle redox trovo problemi con il bilanciamento dell'idrogeno

c'è qualche errore?

Grazie!

redox1.jpg
redox1.jpg
redox2.jpg
redox2.jpg

LuiCap

2019-01-14 15:34

Nello ione ossalato ci sono 2 atomi di carbonio con numero di ossidazione + 3 che si ossidano a CO2 in cui il carbonio ha numero di ossidazione +4.

La prima cosa da sistemare nella semireazione di ossidazione è il numero degli atomi che perdono elettroni:

C2O4(2-) --> 2 CO2

Il secondo passaggio è scrivere gli elettroni:

C2O4(2-) --> 2 CO2 + 2 e-

Lo stesso procedimento deve essere eseguito per la semireazione di riduzione.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cri98

Inox

2019-01-14 16:04

[quote=

IMG_2350.jpg
IMG_2350.jpg
cri98 pid='102662' dateline='1547478225']salve ragazzi

in questo esercizio sulle redox trovo problemi con il bilanciamento dell'idrogeno

c'è qualche errore?

Grazie!

Ho provato a farlo, dimmi se capisci

IMG_2350.jpg
IMG_2350.jpg

I seguenti utenti ringraziano Inox per questo messaggio: cri98

LuiCap

2019-01-14 17:10

Il bilanciamento è corretto.

Ti consiglio però di imparare anche a bilanciare ciascuna semireazione con il metodo ionico-elettronico:

C2O4(2-) --> CO2 + 2 e-

MnO4(-) + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O

Ogni semireazione deve essere bilanciata sia come numero di cariche reali, che come numero di atomi.

Fatto questo, è sufficiente bilanciare gli elettroni scambiati e sommare membro a membro le due equazioni risultati come si fa con una espressione algebrica; un'equazione chimica è un'equazione algebrica!!!

5 x (C2O4(2-) --> CO2 + 2 e-)

2 x (MnO4(-) + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O)

---------------------------------------------------------------------------------------------------

5 C2O4(2-) + 2 MnO4(-) + 16 H+ --> 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Inox, cri98

cri98

2019-01-14 18:41

LuiCap ha scritto:

Nello ione ossalato ci sono 2 atomi di carbonio con numero di ossidazione + 3 che si ossidano a CO2 in cui il carbonio ha numero di ossidazione +4.

La prima cosa da sistemare nella semireazione di ossidazione è il numero degli atomi che perdono elettroni:

C2O4(2-) --> 2 CO2

Il secondo passaggio è scrivere gli elettroni:

C2O4(2-) --> 2 CO2 + 2 e-

Lo stesso procedimento deve essere eseguito per la semireazione di riduzione.

ciao, l'unica cosa che non mi è chiara è perché metti come coefficiente stechiometrico 2 ad Mn se sia a sinistra che a destra della reazione sono equivalenti? è un modo per facilitare le operazioni?

Grazie!

LuiCap

2019-01-14 18:58

cri98, la domanda che poni mi fa supporre che tu non sappia cos'è una reazione di ossido-riduzione e quale significato hanno le semireazioni.

Sai spiegare perché ho moltiplicato tutta la semireazione di ossidazione x 2 e tutta quella di riduzione x 5???

Che scuola frequenti???

cri98

2019-01-14 19:45

nelle reazioni Redox il numero di elettroni ceduti da una specie deve essere uguale al numero di elettroni acquistata dall'altra, motivo per cui nelle semireazioni moltiplichi per 2 e per 5.

Grazie

ciao

LuiCap

2019-01-14 19:50

Giusto!!!

Ecco spiegato il perché il coefficiente stechiometrico di MnO4(-) e di Mn2+ è 2!!!