reazione redox in forma molecolare

[claudia]

Salve, ho la seguente reazione redox: 
Cu + HNO3  Cu2+ + NO

La svolgo con il metodo delle semireazioni e ottengo:
3Cu+ 6H^+ +6HNO3 ---- 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O

Non riesco a capire come passsarla in forma molecolare, la parte dell'acido nitrico con il catione H^+. Grazie

[LuiCap]

La reazione che hai scritto è un misto tra la forma ionica e la forma molecolare e non è bilanciata; non riuscirai mai a passarla in forma molecolare
Per non commettere errori devi eseguire i passaggi corretti nella giusta sequenza.

a) Trasformare la reazione data in forma ionica, scrivendo come ioni solo quelli derivanti da acidi forti, basi forti e sali solubili in acqua; se ci sono ioni spettatori vanno eliminati:
Cu + H+ NO3(-) Cu2+ + NO

b) Individuare la specie che si ossida (il rame da 0 a +2) e scrivere la sua semireazione bilanciata:
Cu Cu2+ + 2 e-

c) Individuare la specie che si riduce (l'azoto da +3 a +2) e scrivere la sua semireazione bilanciata:
NO3(-) NO
- aggiungere H2O dalla parte dove c'è una carenza di ossigeno:
NO3(-) NO + 2 H2O
- bilanciare gli idrogeni a sx con gli H+:
NO3(-) + 4 H+ NO + 2 H2O
- bilanciare le cariche a sx con gli elettroni:
NO3(-) + 4 H+ + 3 e- NO + 2 H2O

d) Eguagliare gli elettroni persi e acquistati e sommare reagenti e prodotti:
3 x (Cu Cu2+ + 2 e-)
2 x (NO3(-) + 4 H+ + 3 e- NO + 2 H2O)
----------------------------------------------------------------------
3 Cu + 2 NO3(-) + 8 H+ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O

e) Ritrasformare la redox bilanciata in forma ionica nella forma molecolare; gli 8 ioni H+ saranno forniti tutti dall'HNO3:
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Degli 8 ioni NO3(-) presenti nei reagenti solo 2 si riducono ad NO, gli altri 6 servono per salificare i 3 ioni Cu2+. In altre parole 2 molecole di HNO3 si comportano da ossidante riducendosi a NO, le altre 6 si comportano da acido forte andando a salificare lo ione rameico.

[claudia]

ok grazie