reazione redox in forma molecolare

Salve, ho la seguente reazione redox: 

Cu + HNO3  Cu2+ + NO

La svolgo con il metodo delle semireazioni e ottengo:

3Cu+ 6H^+ +6HNO3 ---- 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O

Non riesco a capire come passsarla in forma molecolare, la parte dell'acido nitrico con il catione H^+. Grazie

La reazione che hai scritto è un misto tra la forma ionica e la forma molecolare e non è bilanciata; non riuscirai mai a passarla in forma molecolare

Per non commettere errori devi eseguire i passaggi corretti nella giusta sequenza.

a) Trasformare la reazione data in forma ionica, scrivendo come ioni solo quelli derivanti da acidi forti, basi forti e sali solubili in acqua; se ci sono ioni spettatori vanno eliminati:

Cu + H+ NO3(-) --> Cu2+ + NO

b) Individuare la specie che si ossida (il rame da 0 a +2) e scrivere la sua semireazione bilanciata:

Cu --> Cu2+ + 2 e-

c) Individuare la specie che si riduce (l'azoto da +3 a +2) e scrivere la sua semireazione bilanciata:

NO3(-) --> NO

- aggiungere H2O dalla parte dove c'è una carenza di ossigeno:

NO3(-) --> NO + 2 H2O

- bilanciare gli idrogeni a sx con gli H+:

NO3(-) + 4 H+ --> NO + 2 H2O

- bilanciare le cariche a sx con gli elettroni:

NO3(-) + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2O

d) Eguagliare gli elettroni persi e acquistati e sommare reagenti e prodotti:

3 x (Cu --> Cu2+ + 2 e-)

2 x (NO3(-) + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2O)

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3 Cu + 2 NO3(-) + 8 H+ --> 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O

e) Ritrasformare la redox bilanciata in forma ionica nella forma molecolare; gli 8 ioni H+ saranno forniti tutti dall'HNO3:

3 Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Degli 8 ioni NO3(-) presenti nei reagenti solo 2 si riducono ad NO, gli altri 6 servono per salificare i 3 ioni Cu2+. In altre parole 2 molecole di HNO3 si comportano da ossidante riducendosi a NO, le altre 6 si comportano da acido forte andando a salificare lo ione rameico.

ok grazie