reazioni con due aggiunte

buona sera a tutti, potreste per favore aiutarmi con questo esercizio? purtroppo la mia professoressa non ha spiegato bene questa tipologia di esercizi e non penso di averli capiti bene,

"A 100ml di una soluzione 1.34 mol/L di HCL si fanno due aggiunte successive di 100ml di una soluzione 0.670 mol/L di acetato di sodio. Calcolare il pH della soluzione finale. ( considerare i volumi additivi, Ka per l'acido acetico vale 1.76x10^-5)."

avevo pensato di calcolare la riguardante ICE e mi trovo che CH3COONa è il reagente limitante, dunque mi restano HCL e CH3COOH ma non so come andare avanti visto che CH3COOH non è la base coniugata di HCl e non posso costruire un'altra riga ICE

Grazie in anticipo per l'aiuto! 

Ps: cosa significa che devo considerare i volumi additivi?

ni HCl = ni H+ = 1,34 mol/L · 0,100 L = 0,134 L

"Due aggiunte successive di 100 mL" significa che sono stati aggiunti 200 mL di soluzione di CH3COONa 0,670 mol/L

ni CH3COONa = ni CH3COO- = 0,670 ml/L · 0,200 L = 0,134 mol

CH3COO- + H+ --> CH3COOH

0,134...........0,134.........0

-0,134.........-0,134........+0,134

0.................0............0,134

Si formano 0,134 mol di CH3COOH in un volume totale (volumi additivi) di 100 + 200 = 300 mL.

Mi sembra piuttosto semplice calcolare il pH della soluzione finale.

Provaci!!!

Grazie mille, ora è più chiaro!

e se invece mi chiedesse di calcolare il pH dopo ogni aggiunta devo utilizzare sempre lo stesso procedimento?

No, perché dopo la prima aggiunta si ha una soluzione formata da acido forte e acido debole.

ni HCl = ni H+ = 1,34 mol/L · 0,100 L = 0,134 L

ni CH3COONa = ni CH3COO- = 0,670 ml/L · 0,100 L = 0,0670 mol

CH3COO- + H+ --> CH3COOH

0,0670...........0,134.........0

-0,0670........-0,0670......+0,0670

0.................0,0670............0,0670

Ora il pH si calcola dal seguente equilibrio, tenendo conto che siamo in presenza dell'acido forte che fa retrocedere l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole:

Mi CH3COOH = 0,0670 mol/0,200 L = 0,335 mol/L

Mi H+ = 0,0670 mol/0,200 L = 0,335 mol/L

CH3COOH <--> CH3COO- + H+

0,335.................0............0,335

-x......................+x..........+x

0,335-x..............x............0,335+x

Ka = 1,8·10^-5 = x(0,335+x)/0,335-x

x = [H+]da CH3COOH = 5,37·10^-6 mol/L

[H+]totale = [H+]da HCl + [H+] da CH3COOH

[H+]totale = 0,335 + 5,37·10^-6 (trascurabile) = 0,335 mol/L

pH = 0,475 il pH della soluzione è dovuto solo all'acido forte HCl

Grazie mille!