Raff17
2019-04-27 20:39
riposto in questa sezione la discussione che avevo già iniziato nella sezione di chimica inorganica
Ciao a tutti!! sono alle prese con le reazioni di ossidoriduzione da una settimana ma ancora non mi sono chiari certi passaggi. Ad esempio utilizzando il metodo delle semireazioni non ho capito quando devo e non devo moltiplicare gli elettroni persi e quelli acquisiti. Ad esempio:
I- +SO4−2 = I2+ 2O2
calcolando i numeri di ossidazione ho trovato che l'elemento che si riduce è lo zolfo( il suo n.o passa da +6 a +4) mentre l'elemento che si ossida è lo zolfo( il suo n.o passa da -1 a 0)
ho scritto le due semireazioni: SO4-2 + 4 elettroni = H2S
2I- -1 elettrone= I2
il bilanciamento finale mi viene: 8I- + 2 SO42- + 10 H+ = 4I2+ 2H2S+ 4 H2O
mentre il risultato del testo è: 8I-+ SO42- +10 H+ = 4I2 + H2S + 4 H2O
come capisco quando moltiplicare e quando no gli elettroni?
nella verifica di lunedì come mi regolo?
mi servono urgentemente dei consigli perché è da una settimana che faccio esercizi tutto il giorno ma sbaglio sempre questo passaggio