redox
Salve, sto studiando le redox, sto facendo molti esercizi. Mi sono chiare quelle in ambiente acido ma non quelle in ambiente basico. 
Nel caso di questa reazione:

ClO^2- ---- Cl^-

Procedo con l'aggiungere H2O dove manca O 
ClO^2- --- 2H20 +Cl^-

Aggiungo ioni H^+ a sinistra
4H^+ + ClO2^- ---- 2H2O + Cl^-

Non capisco ora come aggiungere gli OH^-, potreste spiegarmelo? Grazie
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ClO^2- non esiste.
O è
ClO-, ione ipocloroso
oppure
ClO2-, ione cloroso

Chiarisci.

Inoltre se la reazione è in ambiente basico non ha senso aggiungere H+.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ClO^- sarebbe lo ione ipocloroso
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ClO- --> Cl-
- Aggiungi OH- a destra dove manca ossigeno:
ClO- --> Cl- + OH-
- Aggiungi H2O a sinistra dove manca idrogeno:
ClO- + H2O --> Cl- + OH-
- Bilanci gli idrogeni a destra:
ClO- + H2O --> Cl- + 2 OH-
- Bilanci le cariche aggiungendo elettroni a sinistra:
ClO- + H2O + 2 e- --> Cl- + 2 OH-
Ciao
Luisa

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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
grazie
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Scusate nuovamente il disturbo, ma se mi capita in un esercizio una reazione in forma molecolare, devo per forza metterla in forma ionica? O posso anche svolgere senza farlo? Grazie
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Il bilanciamento delle semireazioni e della redox totale in forma ionica è molto più semplice, perché mette in evidenza solo le specie che partecipano effettivamente alla reazione. La reazione totale risulterà in forma ionica e va di nuovo trasformata in forma molecolare.

Ovviamente si possono anche bilanciare le semireazioni e la reazione totale in forma molecolare.

Prova, se vuoi, a bilanciare la seguente reazione in ambiente basico sia in forma ionica che in quella molecolare:

Na2S2O4(aq) + K2CrO4(aq) --> Na2SO3(aq) + Cr(OH)3(s)
Ciao
Luisa

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Non mi riesce neanche in formula molecolare, a sinistra c'+ il K a destra non ci sta, come faccio a bilanciarla? Grazie
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Se è per questo, a destra c'è idrogeno che a sinistra non c'è!!!

Ti scrivo la semireazione di ossidazione bilanciata in forma molecolare, poi prova a proseguire tu con quella di riduzione e con quella totale redox in forma molecolare.

Na2S2O4 + 2 NaOH + 2 OH- --> 2 Na2SO3 + 2 H2O + 2 e-
Ciao
Luisa

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non mi riescono, la ringrazio e le ripasserò meglio, riprovando l'esercizio che mi ha gentilmente postato. Vorrei gentilmente solo un consiglio, è meglio impararle con il metodo delle semireazioni o quello della variazione del numero di ossidazione? La ringrazio per l'eventuale risposta
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