redox HNO3+FeCl2+HCl<=>NO+FeCl+H2O
ho un problema con questa redox.
HNO3+FeCl2+HCl=NO+FeCl+H2O
scrivo in forma ionica
H(+) + NO3 (-) + Fe(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-) -->NO + Fe(3+) + 3Cl(-) + H2O
il ferro si ossida perdendo 1e  
l'azoto si riduce acquistando 3e

NO3 (-) + 3e--> NO
Fe(2+)--> Fe(3+) + 1e

bilancio cariche masse e numero di elettroni

NO3 (-) + 3e +4H(+)--> NO + 2H2O
[Fe(2+)--> Fe(3+) + 1e] x3

sommo membro a membro

3Fe +4H + NO3-->3Fe + NO + 2H2O
riporto i coefficienti nell'equazione bilanciata

HNO3+3FeCl2+4HCl=NO+3FeCl+2H2O

ora sorge il problema . l'equazione non è bilanciata! 
ho fatto tutti i passaggi correttamente ma quel 4H(+) dovrebbe essere un 3 per farla venire bilanciata.
come mai?
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L'equazione bilanciata in forma ionica è:
NO3- + 4 H+ + 3 Fe2+ --> NO + 3 Fe3+ + 2 H2O
Quando passi alla forma molecolare 1 dei 4 H+ se lo prende lo ione NO3- e forma HNO3; gli altri 3 se li prende il Cl- e forma 3 HCl:
HNO3 + 3 HCl + 3 FeCl2 --> NO + 3 FeCl3 + 2 H2O

Et voilà... è bilanciata ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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