redox HNO3+FeCl2+HCl<=>NO+FeCl+H2O

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fedex

2017-02-03 15:41

ho un problema con questa redox. HNO3+FeCl2+HCl=NO+FeCl+H2O scrivo in forma ionica H(+) + NO3 (-) + Fe(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-) -->NO + Fe(3+) + 3Cl(-) + H2O il ferro si ossida perdendo 1e   l'azoto si riduce acquistando 3e NO3 (-) + 3e--> NO Fe(2+)--> Fe(3+) + 1e bilancio cariche masse e numero di elettroni NO3 (-) + 3e +4H(+)--> NO + 2H2O [Fe(2+)--> Fe(3+) + 1e] x3 sommo membro a membro 3Fe +4H + NO3-->3Fe + NO + 2H2O riporto i coefficienti nell'equazione bilanciata HNO3+3FeCl2+4HCl=NO+3FeCl+2H2O ora sorge il problema . l'equazione non è bilanciata!  ho fatto tutti i passaggi correttamente ma quel 4H(+) dovrebbe essere un 3 per farla venire bilanciata. come mai?

LuiCap

2017-02-03 16:05

L'equazione bilanciata in forma ionica è:

NO3- + 4 H+ + 3 Fe2+ --> NO + 3 Fe3+ + 2 H2O

Quando passi alla forma molecolare 1 dei 4 H+ se lo prende lo ione NO3- e forma HNO3; gli altri 3 se li prende il Cl- e forma 3 HCl:

HNO3 + 3 HCl + 3 FeCl2 --> NO + 3 FeCl3 + 2 H2O

Et voilà... è bilanciata ;-)

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