redox che non viene
Ciao!!
Ho un problema con questa redox in amb acido:

Fe(NO2) MnO4^-1 --> Fe3+ + NO3^-1 + MnO4 ^2- amb. basico

Allora:

Fe(II) --> Fe(III)
Fe(II) --> Fe(III) + e-

2N(III) --> N (V)
2N(III) --> 2N (V) + 4e-

TOT OX:
Fe(II) + 2N (III) --> Fe(III) + 2N(V) + 5e- X1

RID:
Mn(VII) + e- --> Mn(VI) X5

Percio:
Fe(NO2)2 + 5 MnO4- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2-

Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 7 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2-

Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 7 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 5 H2O

MA cosi non riesco a bilanciare gli idrogeni..dove ho sbagliato?
Ho gia ricontrollato molte volte O_o


Grazie
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Il nitrito ferroso è un composto ionico solubile in acqua, quindi nelle semireazioni devi considerare uno ione Fe2+ e uno ione NO2(-).
La redox si può bilanciare sia in ambiente basico che acido, è solo una questione di cariche!!!

   
   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
xshadow
(2021-06-25, 18:03)LuiCap Ha scritto: Il nitrito ferroso è un composto ionico solubile in acqua, quindi nelle semireazioni devi considerare uno ione Fe+ e uno ione NO2(-).
La redox si può bilanciare sia in ambiente basico che acido, è solo una questione di cariche!!!

scusa ho sbagliato a scrivere l'esercizio

Il reagente iniziale è Fe(NO2)2 e non FeNO2
Quindi Fe sarebbe +2

e l'N dell'NO2 - scambierebbe 2e- ma moltiplicato 2 e quindi 4e-
E a fine reazione bisognerebbe quindi avere sempre Fe(NO2)2 ma bilanciato

Solo che non viene il bilanciamento finale
MI chiedo se la redox sia "sballata" perchè di esercizi simili ne ho fatti diversi da un libro e venivano (questo è ""inventato"")
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Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 4 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 2 H2O
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(2021-06-26, 07:07)Igor Ha scritto: Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 4 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 2 H2O

La reazione è sicuramente bilanciata, ma dal punto di vista formale penso non abbia molto senso scrivere una reazione con un reagente in forma molecolare, l'Fe(NO2)2, solubile in acqua è tutti gli altri reagenti e prodotti in forma ionica.

La reazione bilanciata in forma molecolare è:

1 x (Fe(NO2)2 + KNO3 + 4 KOH --> Fe(NO3)3 + 5 K+ + 5 e-
5 x (KMnO4 + K+ + e- --> K2MnO4)
_______________________________________________________________________
Fe(NO2)2 + 5 KMnO4 + KNO3 + 4 KOH --> Fe(NO3)3 + 5 K2MnO4 + 2 H2O
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Il nitrito è scritto in forma molecolare solo perché per fare prima ho fatto il copia-incolla dal primo post.
Se dà fastidio basta scriverlo in forma ionica.

Fe+2 + 2NO2- + 5 MnO4- + 4 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 2 H2O
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