redox che non viene

Ciao!!

Ho un problema con questa redox in amb acido:

Fe(NO2) MnO4^-1 --> Fe3+ + NO3^-1 + MnO4 ^2- amb. basico

Allora:

Fe(II) --> Fe(III)

Fe(II) --> Fe(III) + e-

2N(III) --> N (V)

2N(III) --> 2N (V) + 4e-

TOT OX:

Fe(II) + 2N (III) --> Fe(III) + 2N(V) + 5e- X1

RID:

Mn(VII) + e- --> Mn(VI) X5

Percio:

Fe(NO2)2 + 5 MnO4- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2-

Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 7 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2-

Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 7 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 5 H2O

MA cosi non riesco a bilanciare gli idrogeni..dove ho sbagliato?

Ho gia ricontrollato molte volte

Grazie

Il nitrito ferroso è un composto ionico solubile in acqua, quindi nelle semireazioni devi considerare uno ione Fe2+ e uno ione NO2(-).

La redox si può bilanciare sia in ambiente basico che acido, è solo una questione di cariche!!!

LuiCap ha scritto:

Il nitrito ferroso è un composto ionico solubile in acqua, quindi nelle semireazioni devi considerare uno ione Fe+ e uno ione NO2(-). La redox si può bilanciare sia in ambiente basico che acido, è solo una questione di cariche!!!

scusa ho sbagliato a scrivere l'esercizio Il reagente iniziale è Fe(NO2)2 e non FeNO2 Quindi Fe sarebbe +2 e l'N dell'NO2 - scambierebbe 2e- ma moltiplicato 2 e quindi 4e- E a fine reazione bisognerebbe quindi avere sempre Fe(NO2)2 ma bilanciato Solo che non viene il bilanciamento finale MI chiedo se la redox sia "sballata" perchè di esercizi simili ne ho fatti diversi da un libro e venivano (questo è ""inventato""

Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 4 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 2 H2O

Igor ha scritto:

Fe(NO2)2 + 5 MnO4- + 4 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 2 H2O

La reazione è sicuramente bilanciata, ma dal punto di vista formale penso non abbia molto senso scrivere una reazione con un reagente in forma molecolare, l'Fe(NO2)2, solubile in acqua è tutti gli altri reagenti e prodotti in forma ionica.

La reazione bilanciata in forma molecolare è:

1 x (Fe(NO2)2 + KNO3 + 4 KOH --> Fe(NO3)3 + 5 K+ + 5 e-

5 x (KMnO4 + K+ + e- --> K2MnO4)

_______________________________________________________________________

Fe(NO2)2 + 5 KMnO4 + KNO3 + 4 KOH --> Fe(NO3)3 + 5 K2MnO4 + 2 H2O

Il nitrito è scritto in forma molecolare solo perché per fare prima ho fatto il copia-incolla dal primo post. Se dà fastidio basta scriverlo in forma ionica. Fe+2 + 2NO2- + 5 MnO4- + 4 OH- --> Fe3+ + 2 NO3- + 5 MnO4 2- + 2 H2O