redox e calcoli stechiometrici Mn2+(aq)+ PbO2(s) → MnO4-(aq) + Pb2+(aq)
Non capisco come risolvere questo problema

Bilanciare con il metodo ionico-elettronico la seguente reazione di ossidoriduzione in ambiente
acido per acido nitrico:
Mn2+(aq)+ PbO2(s) → MnO4-(aq) + Pb2+(aq)
Quanti grammi di PbO2 sono necessari per ossidare tutto lo ione Mn(II) contenuto in 50 ml di una soluzione 0.050 M di nitrato di manganese(II) considerando che è necessario operare con un eccesso di PbO2 del 25%. Scrivere la reazione anche in forma molecolare. (R. g PbO2 = 1.869 ≃ 1.87)

Non capisco come utilizzare il dato del'eccesso del 25%
grazie in anticipo


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Dalla redox si evince che 2 moli di Mn++ reagiscono con 5 moli di PbO2.
In 50 ml di nitrato di manganese 0,05 M ci sono 0,0025 moli di Mn++.
Di conseguenza ci vogliono 5/2*0,0025= 0,00625 moli di PbO2 per ossidare tutto il Mn++.
Moltiplicando questop valore per il PM del PbO2 otteniamo 0,00625*239,2=1,495g di PbO2.
Basta a questo punto sommare questo valore al 25% di 1,495 e otterremo 1,86875 g di PbO2.

saluti
Mario

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