redox e ml

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Samatarou

2016-01-31 16:48

Data la reazione: Cl2 + NaOH -> NaClO3 + NaCl + H2O calcolare quanti mL di cloro gassoso sono necessari, in condizioni normali, per produrre con NaOH in eccesso 30.8 g di NaClO3. 

Prima di tutto bilancio la reazione, per cui ottengo

 3Cl2 + 6NaOH -> NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

mol (NaClO3) 30,8 / 106,45 = 0,3 mol

Sappiamo che NaOH è in eccesso, quindi Cl2 reagisce completamente!

                 3Cl2 + 6NaOH -> NaClO3

i                  x

f                  //                           x/3 = 0,3 mol

x= 0,9 mol di Cl2

In condizioni normali si ha p= 1 atm e T= 273,15K perciò

PV=nRT  V=nRT= 6,71 L

ma il risultato è sbagliato, dove commetto errore?

thenicktm

2016-01-31 17:46

Quanto dovrebbe tornare?

LuiCap

2016-01-31 18:44

Il procedimento è corretto, ma c'è un errore di calcolo.

n Cl2 = (30,8/106,45) x 3 = 0,868 mol

V Cl2 = 0,868 x 0,0821 x 273,15 = 19,5 L = 1,95·10^3 mL

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thenicktm

2016-01-31 18:46

Si anche a me torna così

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Samatarou

2016-01-31 20:43

Praticamente facevo un errore di approssimazione, visto che comunque moltiplicavo per 3 ;-)

LuiCap

2016-01-31 21:16

No, tu facevi

0,3x0,082x273 = 6,71L

quindi alla fine dimenticavo anche di moltiplicare per 3.

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Samatarou

2016-02-01 15:45

LuiCap ha scritto:

No, tu facevi

0,3x0,082x273 = 6,71L

quindi alla fine dimenticavo anche di moltiplicare per 3.

No no, come vede avevo scritto x=0,9 mol 

probabilmente nel calcolo di V però avevo usato 0,3 questo non lo nego