Samatarou
2016-01-31 16:48
Data la reazione: Cl2 + NaOH -> NaClO3 + NaCl + H2O calcolare quanti mL di cloro gassoso sono necessari, in condizioni normali, per produrre con NaOH in eccesso 30.8 g di NaClO3.
Prima di tutto bilancio la reazione, per cui ottengo
3Cl2 + 6NaOH -> NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
mol (NaClO3) 30,8 / 106,45 = 0,3 mol
Sappiamo che NaOH è in eccesso, quindi Cl2 reagisce completamente!
3Cl2 + 6NaOH -> NaClO3
i x
f // x/3 = 0,3 mol
x= 0,9 mol di Cl2
In condizioni normali si ha p= 1 atm e T= 273,15K perciò
PV=nRT V=nRT= 6,71 L
ma il risultato è sbagliato, dove commetto errore?
Il procedimento è corretto, ma c'è un errore di calcolo.
n Cl2 = (30,8/106,45) x 3 = 0,868 mol
V Cl2 = 0,868 x 0,0821 x 273,15 = 19,5 L = 1,95·10^3 mL
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thenicktm
2016-01-31 18:46
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Samatarou
2016-01-31 20:43
Praticamente facevo un errore di approssimazione, visto che comunque moltiplicavo per 3
No, tu facevi
0,3x0,082x273 = 6,71L
quindi alla fine dimenticavo anche di moltiplicare per 3.
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Samatarou
2016-02-01 15:45
LuiCap ha scritto:
No, tu facevi
0,3x0,082x273 = 6,71L
quindi alla fine dimenticavo anche di moltiplicare per 3.
No no, come vede avevo scritto x=0,9 mol
probabilmente nel calcolo di V però avevo usato 0,3 questo non lo nego