ricavare il gas diatomico data pressione,temperatura,volume e massa
Ciao a tutti, 
sto svolgendo questo esercizio ma non ho modo di verificarne la correttezza. La traccia dice: "4,02 g di un certo gas diatomico occupano un volume di 2,76 L a 1 atm e a una temperatura di 45°C. Determina di che gas si tratta."

Dall'equazione dei gas perfetti ricavo il numero di moli del gas n=PV/RT=(1*2,76)/(0,0821*318,15)=0,105 mol
Calcolo il peso molecolare del gas M=m/n=4,02/0,105=38,04 g/mol
Visto che si tratta di un gas diatomico, il valore di M ottenuto è pari al doppio del peso atomico del gas sconosciuto, quindi il peso atomico sarà circa 19 g/mol (fluoro).

Qualcuno può dirmi se sono corretti i passaggi? Vi ringrazio in anticipo
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Tutto corretto!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
giovanni0111
Grazie mille professoressa
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