ricavare il gas diatomico data pressione,temperatura,volume e massa

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giovanni0111

2021-06-13 17:41

Ciao a tutti, 

sto svolgendo questo esercizio ma non ho modo di verificarne la correttezza. La traccia dice: "4,02 g di un certo gas diatomico occupano un volume di 2,76 L a 1 atm e a una temperatura di 45°C. Determina di che gas si tratta."

Dall'equazione dei gas perfetti ricavo il numero di moli del gas n=PV/RT=(1*2,76)/(0,0821*318,15)=0,105 mol

Calcolo il peso molecolare del gas M=m/n=4,02/0,105=38,04 g/mol

Visto che si tratta di un gas diatomico, il valore di M ottenuto è pari al doppio del peso atomico del gas sconosciuto, quindi il peso atomico sarà circa 19 g/mol (fluoro).

Qualcuno può dirmi se sono corretti i passaggi? Vi ringrazio in anticipo

LuiCap

2021-06-13 17:51

Tutto corretto!!!

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: giovanni0111

giovanni0111

2021-06-13 18:00

Grazie mille professoressa