Robby
2022-11-28 13:13
Il pH della soluzione acquosa di concentrazione 0,105 mol/L del sale di potassio di un acido debole monoprotico è 11,20. Calcolare Ka dell'acido debole
Potete dirmi l'errore mettendomi tutti i passaggi e la reazione. Grazie
SVOLGIMENTO
[H+]= radice quadrata di (Ka x Ca)
[H+] =10^-pH = 10^-11,20 = 6,31 x 10^-12 mol/L
Ka = [H+]^2/Ca = 3,98x10^-23 / 0,105 = 3,79 x 10^-22