salificazione acido citrico

Buongiorno,

sono veramente molto arrugginito.

Ho un dubbio su che sale si forma tra :

ACIDO CITRICO CAS 5949-29-1 

GRAMMI : 1.84

SODA CAUSTICA 

GRAMMI 0.11

IL pH della soluzione finale è circa 2.5.

Vorrei capire quali dei 3 sali di sodio si forma e in che quantità e anche quanto acido citrico rimane.

Credo sia davvero una banalità ma grazie a chiunque possa aiutarmi !

Due chiarimenti prima di risponderti:

- acido citrico monoidrato o anidro???

- quale è il volume finale della soluzione acquosa???

LuiCap ha scritto:

Due chiarimenti prima di risponderti:

- acido citrico monoidrato o anidro???

- quale è il volume finale della soluzione acquosa???

Grazie intanto per l'interessamento.

Parliamo di acido citrico monoidrato e mi interessa su una soluzione di 100 ml. 

Grazie mille

n C6H8O7·H2O = m/MM = 1,84 g / 210,14 g/mol = 8,76·10^-3 mol

n NaOH = m/MM = 0,11 g / 40 g/mol = 2,75·10^-3 mol, è il reagente in difetto

L'acido citrico è un acido debole triprotico, avente tre gruppi carbossilici COOH:

H3A + NaOH --> NaH2A + H2O

Si forma il sale di sodio monobasico o diacido.

(CH2)2(COH)(COOH)3(aq) + NaOH(aq) --> (CH2)2(COH)(COOH)2(COONa)(aq) + H2O(l)

8,76·10^-3................. 2,75·10^-3 mol.................0 mol....................................../

-2,75·10^-3 mol.........-2,75·10^-3 mol...........+2,75·10^-3 mol............................/

6,01·10^-3 mol...................0 mol....................2,75·10^-3 mol............................/

Si forma una soluzione tampone per la presenza dell'acido debole non reagito e del sale monobasico nello stesso volume di soluzione.

[H+] = Ka1 · n H3A/n NaH2A = 7,2·10^-4 · (6,01·10^-3 mol/0,100 L) / (2,75·10^-3 mol/0,100 L) = 1,57·10^-3 mol/L

pH = -log 1,57·10^-3 = 2,80

m C6H8O7 rimasta = n · MM = 6,01·10^-3 mol · 192,12 g/mol = 1,15 g

m (CH2)2(COH)(COOH)2(COONa) formata = n · MM = 2,75·10^-3 mol · 214,10 g/mol = 0,589 g