schema equilibri

[Rosa]

Buongiorno perché è sbagliato lo schema che ho fatto per il problema? Non ci va il -x ai reagenti? Perché invece è +x nelle soluzioni?E perché nella soluzione e moli di C all'equilibrio sono 0.48 - x? Io avevo messo 0.48 +x grazie

[LuiCap]

Anch'io preferisco usare nei reagenti una variazione negativa e nei prodotti una variazione positiva, però si può usare anche lo schema del libro perché fornisce lo stesso risultato finale.
L'importante è scegliere nell'uno e nell'altro modo il valore accettabile di x nella risoluzione dell'equazione di 2° grado.

      

[Rosa]

Anche qui era una prova di esame e nelle soluzioni c'era questa questione del segno che non capivo, perché a me veniva poi un risultato sbagliato

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Ovvero mi veniva che + 0.307 fosse la soluzione accettabile con il segno positivo al contrario delle soluzioni in cui ha il segno -

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Avrò sbagliato i calcoli ma perché scusi nei reagenti ci mettono il +? Io pensavo che per il principio di Le Chatelier se aggiungo il prodotto il reagente diminuisce perché si trasforma

[LuiCap]

Se nella risoluzione dello schema che ti ho mostrato io (e che avevi fatto correttamente anche tu) prendi la risoluzione con segno positivo (+0,307 mol) ottieni che all'equilibrio ci sono:
n C = 0,48 + x = 0,48 + (+0,307) = 0,79 mol
n A = n B = -x = -(+0,307) = -0,307 mol
È impossibile che le moli dei reagenti che rimangono siano minori di 0, non ha alcun significato fisico una quantità di sostanza < 0!!!!!!!!!!!!!

Questo significa che devi prendere la risoluzione con il segno negativo, che conduce ad un ragionamento di questo tipo:
Se prima dell'instaurarsi dell'equilibrio non ci sono reagenti e c'è una quantità di prodotto > 0 significa che il quoziente di reazione è > Kc, perciò, in base al principio di Le Châtelier, l'equilibrio deve retrocedere, ossia parte del prodotto deve dissociarsi per formare dei reagenti che prima non c'erano.