Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
Aurora
2017-01-29 19:11
Calcolare la concentrazione di ioni argento nella semicella Ag+/Ag(s), della cella voltaica con
Ecella = 1.368 V costruita come segue:
Zn(s)|Zn2+ (0.15 M) || Ag+(? M) | Ag(s)
E0 Zn2+/Zn(s) = -0.762 V
E0 Ag+/Ag(s) = 0.800 V
Lo zinco è il l'elettrodo negativo, il catodo sul quale avviene la riduzione, infatti ha anche E0 più basso, mentre l'anodo è l'argento.
Sarebbe giusto quindi scrivere la reazione così
Zn2+ + 2Ag --> Zn + 2Ag+
Ho il dubbio che sia corretta, quindi prima di svolgere l'esercizio volevo assicurarmi che fosse corretta.
Grazie in anticipo
LuiCap
2017-01-29 19:29
Tutto il contrario
Il potenziale standard di riduzione della semicella Zn2+/Zn (E° = -0,762 V) è minore di quello della semicella Ag+/Ag.
Questo significa che il potere riducente dello ione Ag+ è maggiore del potere riducente dello ione Zn2+, perciò fra i due ioni è l'Ag+ che si riduce a spese dello Zn metallico che si ossida.
L'elettrodo dove avviene l'ossidazione si chiama anodo ed assume carica negativa.
L'elettrodo dove avviene la riduzione si chiama catodo ed assume carica positiva.