2018-01-08, 20:52
Buonasera .. ragazzi qualcuno mi può aiutare con questi due esercizi
1)solubilità di CaCO3 a pH =3 e in H2C2O4=0.01M
2)solubiita di BaSO4 IN 002M DI H2SO4
fondamentalmente quello che non riesco a fare è impostare l' equazione dove si tiene conto sia dello ione a comune che del pH
nel primo ho scritto
s(s+0.01)=kps(1+H^+/ka2 +H^+/KA1KA2) secondo voi potrebbe andare come ragionamento?
e nel secondo non riesco a capire se devo tener conto solo dello ione a comune in quanto è un acido abbastanza forte o devo tener conto sia della ione a comune sia del pH ,impostando il secondo esercizio come il primo(e ricavando il pH dalla dissociazione di H2SO4)
1)solubilità di CaCO3 a pH =3 e in H2C2O4=0.01M
2)solubiita di BaSO4 IN 002M DI H2SO4
fondamentalmente quello che non riesco a fare è impostare l' equazione dove si tiene conto sia dello ione a comune che del pH
nel primo ho scritto
s(s+0.01)=kps(1+H^+/ka2 +H^+/KA1KA2) secondo voi potrebbe andare come ragionamento?
e nel secondo non riesco a capire se devo tener conto solo dello ione a comune in quanto è un acido abbastanza forte o devo tener conto sia della ione a comune sia del pH ,impostando il secondo esercizio come il primo(e ricavando il pH dalla dissociazione di H2SO4)
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