solubilità

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anastasiya

2018-01-08 19:52

Buonasera .. ragazzi qualcuno mi può aiutare con questi due esercizi 

1)solubilità di CaCO3 a pH =3 e in H2C2O4=0.01M

2)solubiita di BaSO4 IN 002M DI H2SO4

fondamentalmente quello che non riesco a fare è impostare l' equazione dove si tiene conto sia dello ione a comune che del pH

nel primo ho scritto 

s(s+0.01)=kps(1+H^+/ka2 +H^+/KA1KA2) secondo voi potrebbe andare come ragionamento?

e nel secondo non riesco a capire se devo tener conto solo dello ione a comune in quanto è un acido abbastanza forte o devo tener conto sia della ione a comune sia del pH ,impostando il secondo esercizio come il primo(e ricavando il pH dalla dissociazione di H2SO4)

LuiCap

2018-01-08 23:54

Solubilità del CaCO3 a pH 3

solubilità CaCO3 a pH 3.jpg
solubilità CaCO3 a pH 3.jpg

Solubilità CaCO3 in funzione del pH.xls
Solubilità CaCO3 in funzione del pH.xls