solubilità AgNO3 in soluzione Na3PO4 e KIO3

[Aurora]

Una soluzione è 0.1 M in Na3PO4 e 0.1 M in KIO3. Stabilire se per aggiunta di AgNO3 precipita per primo il fosfato d’argento (Kps = 1.8 x 10-18) o lo iodato d’argento (Kps = 2.3 x 10-8).
Ho calcolato le solubilità di entrambi i composti che risultano essere per Ag3Po4 = 1,6x10^-5 e per AgIO3 1,51x10^-4.
Ora come capire quale precipita per primo? se precipita per primo quello meno solubile dovrebbe precipitare prima quello con la solubilità minore?
Grazie in anticipo

[Mario]

L'ultima domanda è  degna di un rompicapo enigmistico.
I miei complimenti.

Maio

[Aurora]

Sai rispondermi?

[TrevizeGolanCz]

Mario Mario...ha sbagliato la Firma <.<...
Tornando al quesito di Aurora...la seconda domanda si può riassumere in: se la casa è blu, è blu la casa?

[Mario]

Sai formulare domante sensate?
Sai fornire una soluzione invece di fermarti al primo passo e aspettare la pappa fatta?

Mario

[Aurora]

Ve l ho chiesto perchè se è così allora dovrebbe precipitare per primo Ag3PO4 dato che ha solubilità minore ma nel risultato dell'esercizio c'è scritto il contrario.

[Mario]

Mario Mario...ha sbagliato la Firma <.<...
Tornando al quesito di Aurora...la seconda domanda si può riassumere in: se la casa è blu, è blu la casa?

Chiedo scusa. E che stavo guardando al Tg un'intervista ad un leader M5S e mi sono impappinato.

Saluti
Mario