solubilità AgNO3 in soluzione Na3PO4 e KIO3

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Aurora

2017-01-30 18:32

Una soluzione è 0.1 M in Na3PO4 e 0.1 M in KIO3. Stabilire se per aggiunta di AgNO3 precipita per primo il fosfato d’argento (Kps = 1.8 x 10-18) o lo iodato d’argento (Kps = 2.3 x 10-8).

Ho calcolato le solubilità di entrambi i composti che risultano essere per Ag3Po4 = 1,6x10^-5 e per AgIO3 1,51x10^-4.

Ora come capire quale precipita per primo? se precipita per primo quello meno solubile dovrebbe precipitare prima quello con la solubilità minore?

Grazie in anticipo

Mario

2017-01-30 18:41

L'ultima domanda è  degna di un rompicapo enigmistico.

I miei complimenti.

Maio

Aurora

2017-01-30 18:46

Sai rispondermi?

TrevizeGolanCz

2017-01-30 18:54

Mario Mario...ha sbagliato la Firma <.<...

Tornando al quesito di Aurora...la seconda domanda si può riassumere in: se la casa è blu, è blu la casa?

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Mario

2017-01-30 18:57

Sai formulare domante sensate?

Sai fornire una soluzione invece di fermarti al primo passo e aspettare la pappa fatta?

Mario

Aurora

2017-01-30 19:02

Ve l ho chiesto perchè se è così allora dovrebbe precipitare per primo Ag3PO4 dato che ha solubilità minore ma nel risultato dell'esercizio c'è scritto il contrario.

Mario

2017-01-30 19:10

TrevizeGolanCz ha scritto:

Mario Mario...ha sbagliato la Firma <.<...

Tornando al quesito di Aurora...la seconda domanda si può riassumere in: se la casa è blu, è blu la casa?

Chiedo scusa. E che stavo guardando al Tg un'intervista ad un leader M5S e mi sono impappinato.

Saluti

Mario

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