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solubilità e pH

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solubilità e pH
claudia Offline
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#1
2021-09-30, 10:25 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-09-30, 10:47 da claudia.)
Calcolare il pH a cui inizia la precipitazione di Mn(OH)2 in una soluzione 0.050 M di MnCl2 (Kps(Mn(OH)2= 2.0 × 10-13 M3).

Mn(OH)2 --- Mn^2+ + 2OH^-
/                0.050          0
/                 +x               2x
/               0.050+x          2x

2.0*10^-13= (2x)^2*(0.050+x)
x= 1.0*10^-6 mol/L
OH^-= 2.0*10^-6 mol/L
pOH= 5.70
pH= 8.30

Corretto?
Grazie
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LuiCap Offline
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#2
2021-09-30, 11:46
Corretto!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)

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claudia Offline
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#3
2021-09-30, 11:56
grazie
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