2021-09-30, 10:25 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-09-30, 10:47 da claudia.)
Calcolare il pH a cui inizia la precipitazione di Mn(OH)2 in una soluzione 0.050 M di MnCl2 (Kps(Mn(OH)2= 2.0 × 10-13 M3).
Mn(OH)2 --- Mn^2+ + 2OH^-
/ 0.050 0
/ +x 2x
/ 0.050+x 2x
2.0*10^-13= (2x)^2*(0.050+x)
x= 1.0*10^-6 mol/L
OH^-= 2.0*10^-6 mol/L
pOH= 5.70
pH= 8.30
Corretto?
Grazie
Mn(OH)2 --- Mn^2+ + 2OH^-
/ 0.050 0
/ +x 2x
/ 0.050+x 2x
2.0*10^-13= (2x)^2*(0.050+x)
x= 1.0*10^-6 mol/L
OH^-= 2.0*10^-6 mol/L
pOH= 5.70
pH= 8.30
Corretto?
Grazie
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