Maruzzo
2023-01-23 15:06
Calcolare il pH di una soluzione satura di Ni(OH)2 e la sua solubilità in una soluzione tamponata a pH=7,sapendo che il Kps=5,47x10^-16.
ho sbagliato qualcosa?
Maruzzo
2023-01-23 17:57
VI PREGO è URGENTE
LuiCap
2023-01-23 18:57
Il pH della soluzione satura acquosa è corretto.
La solubilità a pH 7 no, perché non è possibile trascurare il termine 2s fra parentesi tonda; bisogna per forza risolvere un'equazione di terzo grado:
Ni(OH)2(s) <--> Ni2+ + 2 OH-
..../.....................0.........10^-7
..../....................+s.......+2s
..../.....................s.........10^-7+2s
5,47·10^-16 = s (10^-7+2s)^2
4x^3 + 4·10^-7x^2 + 10^-14 - 5,47·10^-16 = 0
s = 5,12·10^-6 mol/L
Maruzzo
2023-01-23 19:23
Il pH della soluzione satura acquosa è corretto.
La solubilità a pH 7 no, perché non è possibile trascurare il termine 2s fra parentesi tonda; bisogna per forza risolvere un'equazione di terzo grado:
Ni(OH)2(s) <--> Ni2+ + 2 OH-
..../.....................0.........10^-7
..../....................+s.......+2s
..../.....................s.........10^-7+2s
5,47·10^-16 = s (10^-7+2s)^2
4x^3 + 4·10^-7x^2 + 10^-14 - 5,47·10^-16 = 0
s = 5,12·10^-6 mol/L
come mai non trascuriamo 2s?
LuiCap
2023-01-23 19:55
Perché è circa dello stesso ordine di grandezza di 10^-7:
2s = 2·5,12·10^-6 = 1,02·10^-5 mol/L
[OH-] = 10^-7 + 1,02·10^-5 = 1,03·10^-5 mol/L
Verifica:
Ks = 5,12·10^-6 · (1,03·10^-5)^2 = 5,47·10^-16 OK!!!
Se trascuriamo 2s abbiamo:
s = 5,47·10^-16/10^-7 = 5,47·10^-9 mol/L
2s = 2·5,47·10^-9 = 1,09·10^-8 mol/L
[OH-] = 5,47·10^-9 · (1,09·10^-8)^2 = 6,55·10^-25 NO
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