soluzione 250ml 10% p/v edta tetrasodico a pH 7 (neutralizzato con HCl 37%)
10% P/V  vuol dire 10g in 100 ml.
quindi saranno 25 g in 250 ml.

n.moli : P/pm   ---->  25g/380,2 = 0,066 moli in 250 ml

calcolo il numero di moli in 1000 ml per conoscere la Molarità----> 0,066 : 250 = x : 1000  ---> M = 0,26

Ora calcolo il pH della base poliprotica.    ka4  = 5,50x10-11

kb1 =   kw/ka4  =   1x10-14 / 5,50x10-11 = 1,81x10-4

dall' equilibrio di kb1 trovo che

kb1 = [edta3-]x [OH-] / [edta 4-]    ------>  1,81x10-4   =    X2 / 0,26-x

approssimando il denominatore a 0,26 ottengo che X = 6,86x10-3 = [OH-]
pOH = 2,16 ----> pH = 11,83

dato che la soluzione deve avere pH 7 anche la [H+] deve essere 6,86x10-3

trasformo la molarità di H+ in numero di moli in 250 ml ---->   6,86x10-3 : 1000 = x : 250 ------> x = 1,72x10-3

cerco il peso in grammi ---> P = n. moli x PM  =  1,72x10-3  x   380,2 =   0,654 g

ora considero il fatto che ho a disposizione HCl al 37% quindi dovrò prelevarne di più

37 : 100 = 0,654 : x 

X =1,767 g di HCl al 37% da prelevare 

trasformo i grammi in ml tramite la densità ---->  d = P/V    ---->    V =  P/d ----->   1,767/1,185   = 1,49 ml di HCl al 37 %

solo che se io aggiungo questi 1,49 ml ai 250 non sono più 250 ml di soluzione ma 251,49 ml
oppure questi 1,49 ml devo considerarli nel totale dei 250 ml??
sono giusti l'impostazione dello svolgimento e i calcoli?

Grazie a tutti
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Scusami, ma il testo dell'esercizio qual è???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2019-09-17, 18:24)LuiCap Ha scritto: Scusami, ma il testo dell'esercizio qual è???

Ciao Luisa, ho scritto il testo nel soggetto. Comunque bisogna preparare una soluzione  di 250 ml al 10 % p/v di Edta tetrasodico neutralizzato a pH 7 con HCl al 37 %
Grazie
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Nessuno sa aiutarmi? 😂😂
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