soluzione acquosa di acido debole monoprotico AH di conc.analitica Ca ha un pH=3
una soluzione acquosa di acido debole monoprotico AH di conc.analitica Ca ha un ph =3.
100 ml di questa soluzione sono aggiunti a 90 ml di acqua , e la soluzione ottenuta mostra ph' =3.90
Si calcoli la costante di dissociazione del l'acido debole
 Ciao ragazzi avrei urgentemente bisogno di un aiuto in questo esercizio .
Se sareste così gentili da provare a farlo e mostrami e passaggi ve ne sarei eternamente grato.. Grazie mille a tutti
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"Se foste così gentili..."

Ma noi non siamo gentili con chi scrive per l'ennesima volta ph al posto di pH e (ben cosa peggiore) non posta un suo tentativo di risoluzione avendo letto il regolamento della sezione *Tsk, tsk*
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2017-06-22, 16:04)LuiCap Ha scritto: "Se foste così gentili..."

Ma noi non siamo gentili con chi scrive per l'ennesima volta ph al posto di pH e (ben cosa peggiore) non posta un suo tentativo di risoluzione avendo letto il regolamento della sezione *Tsk, tsk*

Ciao Luisa scusami per l'errore ma sono con il telefono  :-D Allora io ho provato in questo modo:
1) conc H3O+=radice di Ca per Ka= 10 alla meno 3.
Numero di moli acido= 0,1 per Ca 
Volume tot= 1l
2)Ca'= 0,1 per Ca/1l = 0.1 Ca
Radice di Ca' per Ka = 10 alla -3,9
Poi le due soluzioni ovvero : radice di 0.1Ca per Ka = 10 alla -3,9 e radice di Ca per Ka = 10 alla -3 
Le devo mettere a sistema ? Non saprei continuare , se le metto a sistema si semplifica tutto..
Mi puoi dare una mano per favore ...?? Sto nel pallone ... Grazie mille
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Non capisco...

100 mL della soluzione a pH = 3 sono aggiunti a 90 mL di acqua o a 900 mL di acqua???

A dire il vero ho capito benissimo e dico che non si può chiedere aiuto se non si controlla quello che si scrive :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(2017-06-22, 17:09)LuiCap Ha scritto: Non capisco...

100 mL della soluzione a pH = 3 sono aggiunti a 90 mL di acqua o a 900 mL di acqua???

Scusami a 900 ml..
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Ovvio che devi mettere a sistema perché le due soluzioni hanno la stessa Ka.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2017-06-22, 17:16)tommy_96 Ha scritto: Scusami a 900 ml.
Sicuramente Luisa saprà darti la soluzione corretta, ma io lo svolgerei semplicemente cosi senza nessun sistema. 

HA  H+ + A
Ka = [H+]×[A]/[HA]
Quindi conoscendo il pH si risale agli ioni H3O+
pH = -log [H+]    cioè [H+] = 10-pH.
   [H+] ≈ [A]
[HA] = Ca – [H+]
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(2017-06-22, 17:25)andxme Ha scritto: Sicuramente Luisa saprà darti la soluzione corretta, ma io lo svolgerei semplicemente cosi senza nessun sistema. 

HA  H+ + A
Ka = [H+]×[A]/[HA]
Quindi conoscendo il pH si risale agli ioni H3O+
pH = -log [H+]    cioè [H+] = 10-pH.
   [H+] ≈ [A]
[HA] = Ca – [H+]

È un po' difficile risolverlo senza un sistema perché non si conosce né la Ka né la concentrazione iniziale delle due soluzioni :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Ok quindi praticamente secondo il tuo svolgimento non uso né il volume né il pH pari a 3,9?

Ciao Luisa senti una cosa se uso il sistema a me si semplifica sia il Ka sia il Ca
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Ovvio, perché nel sistema che proponi tu dai già per scontato che nell'espressione della Ka si possa trascurare al denominatore la concentrazione degli H+... ma non è così :-(

   

Lascio e te i calcoli finali.
Ciao
Luisa

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