2022-04-30, 03:15
Salve a tutti, ho eseguito questo esercizio ma ho un dubbio.
5 ml di una soluzione di 1,4-diidrossibenzene (PM: 110,11) vengono diluiti a 200 ml. Un'aliquota di 25 ml viene addizionata di 50 ml di KbrO3 0.1M e di KBr. Alla soluzione risultante viene addizionato KI e lo iodio sviluppato viene titolato con una soluzione di tiosolfato sodico, utilizzandone 15 ml. 1ml della soluzione di Na2S2O3 utilizzata è equivalente allo iodio sviluppato per azione di 45 mg di KIO3 (PM:214) su un eccesso di KI in ambiente acido. Determinare la concentrazione della soluzione utilizzata esprimendola in %p/v.
Ho riportato i calcoli nell'allegato. Mi mandano fuoristrada il volume e la concentrazione di KBrO3. Poichè è Br2 a reagire con il fenolo, perchè considerare le moli di BrO3-? Per favore, aiutatemi!!!
Grazie in anticipo!
5 ml di una soluzione di 1,4-diidrossibenzene (PM: 110,11) vengono diluiti a 200 ml. Un'aliquota di 25 ml viene addizionata di 50 ml di KbrO3 0.1M e di KBr. Alla soluzione risultante viene addizionato KI e lo iodio sviluppato viene titolato con una soluzione di tiosolfato sodico, utilizzandone 15 ml. 1ml della soluzione di Na2S2O3 utilizzata è equivalente allo iodio sviluppato per azione di 45 mg di KIO3 (PM:214) su un eccesso di KI in ambiente acido. Determinare la concentrazione della soluzione utilizzata esprimendola in %p/v.
Ho riportato i calcoli nell'allegato. Mi mandano fuoristrada il volume e la concentrazione di KBrO3. Poichè è Br2 a reagire con il fenolo, perchè considerare le moli di BrO3-? Per favore, aiutatemi!!!
Grazie in anticipo!
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