soluzione con pH 4

[gaia]

salve a tutti
oggi in classe mi hanno assegnato questo esercizio:
Partendo da una soluzione di acido nitrico (HNO3)  al 56%, preparare una soluzione di 250 ml a pH 4.
Ora premettendo che nutro forti dubbi sull'esattezza del mio calcolo provo comunque a postarvelo:
 
250 ml : 100 % = x : 56%

X= 56*250/100 = 140 ml
pH =4 =[H+] = 10-4
n=v*M= 0.14L*10-4 = 1.4*10-5
m=n*PM= 1. 4*10-5  *63= 8.82*10-4g

secondo voi è giusto?
dai grammi poi dovrei ricavare i ml...
dati che potrebbero servire sono la densità= 1,4 il PM=63g/mol e sapere che è un acido forte
grazie mille a tutti

[Mario]

Un esercizio molto simile l'ho appena inviato risolto ad un altro utente.
Provi a dargli un'occhiata e in caso di dubbi ci risentiamo.

saluti
Mario

[gaia]

Un esercizio molto simile l'ho appena inviato risolto ad un altro utente.
Provi a dargli un'occhiata e in caso di dubbi ci risentiamo.

saluti
Mario

 
si l'ho visto ma volevo avere la conferma che i passaggi che avevo effettuato fossero giusti

[Mario]

I dati che mi ha fornito sono sbagliati.
L'acido nitrico al 56% non ha densità 1,4.
Ricontrolli per cortesia.

Mario

[gaia]

I dati che mi ha fornito sono sbagliati.
L'acido nitrico al 56% non ha densità 1,4.
Ricontrolli per cortesia.

Mario

questi sono i dati che mi sono stati forniti stamattina, poi che il mio professore sia un incompetente è abbastanza certo.. il dato sicuro è che la densità è di 1,4. Per cui avendo stimato che la concentrazione non è quella che mi è stata fornita Lei saprebbe fornirmi il valore preciso? Grazie ancora 

[ohilà]

http://www.handymath.com/cgi-bin/nitrict...bmit=Entry

Il nitrico con densità 1,4 a 20°C è al 67%.

Al 56% invece ha densità di 1,345 Kg/L

[Mario]

Con buona probabilità lei (o il suo docente) avete invertito le cifre. La densità 1,4 corrisponde ad un acido al 65%.
(valore preso dalle tavole del Lunge e riferito a 15 °C)
Detto questo proseguiamo:

Avere acido nitrico al 65% significa che 100 g di quest'acido contengono 65 g di HNO3 puro.
Per ottenere una soluzione a pH 4 si deve preparare una soluzione 0,0001 M.
Dalla molarità ricaviamo il peso:
0,0001=p/63
p=0,0063 g di HNO3 puro
L'acido nitrico ha una densità, come già detto di 1,4, per cui se la moltiplichiamo per 650 otteniamo 910, che sono i grammi di HNO3 contenuti in un litro di acido al 65%.
Possiamo quindi impostare la seguente proporzione:
1000:910= x:0,0063
x=0,0069 mL che sono i mL di HNO3 al 65% necessari per preparare 1 litro di soluzione a pH 4.
Se vogliamo la quantità per 250 mL, basta dividere per 4.

saluti
Mario