soluzione con pH 4

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gaia

2015-03-30 18:32

salve a tutti :-)

oggi in classe mi hanno assegnato questo esercizio:

Partendo da una soluzione di acido nitrico (HNO3)  al 56%, preparare una soluzione di 250 ml a pH 4.

Ora premettendo che nutro forti dubbi sull'esattezza del mio calcolo provo comunque a postarvelo:

 

250 ml : 100 % = x : 56%

X= 56*250/100 = 140 ml

pH =4 =[H+] = 10-4

n=v*M= 0.14L*10-4 = 1.4*10-5

m=n*PM= 1. 4*10-5  *63= 8.82*10-4g

secondo voi è giusto?

dai grammi poi dovrei ricavare i ml...

dati che potrebbero servire sono la densità= 1,4 il PM=63g/mol e sapere che è un acido forte

grazie mille a tutti

Mario

2015-03-30 18:45

Un esercizio molto simile l'ho appena inviato risolto ad un altro utente.

Provi a dargli un'occhiata e in caso di dubbi ci risentiamo.

saluti

Mario

gaia

2015-03-30 18:52

Mario ha scritto:

Un esercizio molto simile l'ho appena inviato risolto ad un altro utente.

Provi a dargli un'occhiata e in caso di dubbi ci risentiamo.

saluti

Mario

 

si l'ho visto ma volevo avere la conferma che i passaggi che avevo effettuato fossero giusti :-)

Mario

2015-03-30 18:57

I dati che mi ha fornito sono sbagliati.

L'acido nitrico al 56% non ha densità 1,4.

Ricontrolli per cortesia.

Mario

gaia

2015-03-30 19:02

Mario ha scritto:

I dati che mi ha fornito sono sbagliati.

L'acido nitrico al 56% non ha densità 1,4.

Ricontrolli per cortesia.

Mario

questi sono i dati che mi sono stati forniti stamattina, poi che il mio professore sia un incompetente è abbastanza certo.. il dato sicuro è che la densità è di 1,4. Per cui avendo stimato che la concentrazione non è quella che mi è stata fornita Lei saprebbe fornirmi il valore preciso? Grazie ancora 

ohilà

2015-03-30 19:05

http://www.handymath.com/cgi-bin/nitrictble2.cgi?submit=Entry Il nitrico con densità 1,4 a 20°C è al 67%. Al 56% invece ha densità di 1,345 Kg/L

I seguenti utenti ringraziano ohilà per questo messaggio: gaia

Mario

2015-03-30 19:11

Con buona probabilità lei (o il suo docente) avete invertito le cifre. La densità 1,4 corrisponde ad un acido al 65%.

(valore preso dalle tavole del Lunge e riferito a 15 °C)

Detto questo proseguiamo:

Avere acido nitrico al 65% significa che 100 g di quest'acido contengono 65 g di HNO3 puro.

Per ottenere una soluzione a pH 4 si deve preparare una soluzione 0,0001 M.

Dalla molarità ricaviamo il peso:

0,0001=p/63

p=0,0063 g di HNO3 puro

L'acido nitrico ha una densità, come già detto di 1,4, per cui se la moltiplichiamo per 650 otteniamo 910, che sono i grammi di HNO3 contenuti in un litro di acido al 65%.

Possiamo quindi impostare la seguente proporzione:

1000:910= x:0,0063

x=0,0069 mL che sono i mL di HNO3 al 65% necessari per preparare 1 litro di soluzione a pH 4.

Se vogliamo la quantità per 250 mL, basta dividere per 4.

saluti

Mario

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