soluzione di acido debole poliprotico con base forte in eccesso
buongiorno, mi sono imbattuto in questi esercizio ma non mi torna il risultato:

50 ml di una soluzione contenente 0.03 M H2SO3 sono miscelati con 40 ml di un’altra soluzione contente 0.2 M LiH. Calcolare il pH risultante. (Ka1 = 1.4 10-2 , Ka2 = 6.5 10-8 ) [pH= 12,70]

io ho considerato che la base forte è in eccesso e quindi nella prima dissociazione l'acido reagisce completamente dando 0,03 M di HSO3^- e rimangono 0,17 M di OH- (liberate da LiH), poi nella seconda dissociazione l'acido reagisce completamente dando 0,03 M di SO3^2- e rimangono ancora 0,14 M di OH^- a questo punto siccome rimane OH- si fa il pOH e poi il pH.
Il problema è che con questo procedimento non mi torna il risultato, quindi spero che qualcuno mi possa aiutare.
grazie in anticipo
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Hai sbagliato i calcoli.
A fine reazione in 90 mL si formano 0,0015 mol di SO3(2-) (quindi 0,0167 M) e restano 0,0050 mol di OH- (quindi 0,0556 M).

Il pH finale risulta 12,74.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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