Alehorizon01
2021-12-29 11:28
buongiorno, mi sono imbattuto in questi esercizio ma non mi torna il risultato:
50 ml di una soluzione contenente 0.03 M H2SO3 sono miscelati con 40 ml di un’altra soluzione contente 0.2 M LiH. Calcolare il pH risultante. (Ka1 = 1.4 10-2 , Ka2 = 6.5 10-8 ) [pH= 12,70]
io ho considerato che la base forte è in eccesso e quindi nella prima dissociazione l'acido reagisce completamente dando 0,03 M di HSO3^- e rimangono 0,17 M di OH- (liberate da LiH), poi nella seconda dissociazione l'acido reagisce completamente dando 0,03 M di SO3^2- e rimangono ancora 0,14 M di OH^- a questo punto siccome rimane OH- si fa il pOH e poi il pH.
Il problema è che con questo procedimento non mi torna il risultato, quindi spero che qualcuno mi possa aiutare.
grazie in anticipo