soluzione di acido debole poliprotico con base forte in eccesso

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Alehorizon01

2021-12-29 11:28

buongiorno, mi sono imbattuto in questi esercizio ma non mi torna il risultato:

50 ml di una soluzione contenente 0.03 M H2SO3 sono miscelati con 40 ml di un’altra soluzione contente 0.2 M LiH. Calcolare il pH risultante. (Ka1 = 1.4 10-2 , Ka2 = 6.5 10-8 ) [pH= 12,70]

io ho considerato che la base forte è in eccesso e quindi nella prima dissociazione l'acido reagisce completamente dando 0,03 M di HSO3^- e rimangono 0,17 M di OH- (liberate da LiH), poi nella seconda dissociazione l'acido reagisce completamente dando 0,03 M di SO3^2- e rimangono ancora 0,14 M di OH^- a questo punto siccome rimane OH- si fa il pOH e poi il pH.

Il problema è che con questo procedimento non mi torna il risultato, quindi spero che qualcuno mi possa aiutare.

grazie in anticipo

LuiCap

2021-12-29 16:01

Hai sbagliato i calcoli.

A fine reazione in 90 mL si formano 0,0015 mol di SO3(2-) (quindi 0,0167 M) e restano 0,0050 mol di OH- (quindi 0,0556 M).

Il pH finale risulta 12,74.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Alehorizon01