soluzione tampone

[LucaZombini]

avevo postato un problema analogo ieri ma siccome non avevo la soluzione me ne sono fatto passare un altro da un compagno di università. 
a 1,16L di NH3 con pH 11,68 è aggiunta una soluzione 0,25614L di HCl al 7,3% in peso (densità 1,185kg/L). calcolare il pH. La risposta dovrebbe essere 8.65

ho provato a calcolare facendo 

14-11.68 = 2.32
10^-2.32 = 4.78e-3
cNH3 = ((4,78e-3)^2)/(1,8*10^-5) = 1,26 mol/L
nNH3 = 1,16 * 1,26 = 1,47

nHCl = 0,256*1185*0,073/36.45 = 0,607

[OH-] = (1,8-10^-5)*(1,47-0,607)/0,607 = 2,55 * 10^-5 
pOH = 4.59

e quindi pH = 9.4

credo di star sbagliando con i volumi ma non capisco dove

[LuiCap]

Il procedimento che hai svolto è corretto; ci sono solo dei piccoli errori di arrotondamento.
A me, senza arrotondamenti nei calcoli intermedi, il pH finale risulta di 9,53, comunque diverso da quello fornito.
Uno dei dati forniti nel testo è sicuramente sbagliato: la densità di una soluzione al 7,3% in peso di HCl non può essere 1,185 kg/L (questa è la densità di una soluzione al 37 % in peso), ma è di 1,034 kg/L.
Il volume della soluzione di HCl addizionato mi pare un valore senza senso: 5 decimali mi sembrano eccessivi.
Prova a controllare i dati che hai trascritto.

[LucaZombini]

ho ricontrollato. l'unico dato differente è 1,1613L.