V = n/M = 0,00135 mol / 0,05 mol/L = 0,0270 L = 27,0 mL
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chiara25
2022-03-26 15:41
Grazie mille per avermi risposto, però non riesco comunque a capirne lo svolgimento. Ha scritto la reazione che caratterizza il tampone acetato, ma perché per calcolare il numero delle moli dell'acido acetico considera i dati rispetto ad HCl? e poi perché nella seconda riga della tabella ICE il numero delle moli reagite di H30+ risultano uguali alle moli dell'acetato e dell'acido? Nella prima riga invece perché le moli di CH3COO- sono x-0,00125?
Grazie
LuiCap
2022-03-26 16:22
La reazione tra la base debole ione acetato e l'acido forte H+ dell'HCl non è una reazione di equilibrio: l'H+ è in difetto rispetto alla base debole, perciò a fine reazione rimane dello ione acetato (x-0,00125 mol) e si si forma l'acido debole acido acetico (0,00125 mol) in quantità equivalente all'acido forte reagito. Qui si forma la soluzione contenente la coppia acido-base CH3COOH-CH3COO-, ovvero una soluzione tampone.
In seguito si instaura l'equilibrio acido-base nel quale le quantità di CH3COOH e di CH3COO- sono quelle derivanti dalla precedente reazione.
perché nella seconda riga della tabella ICE il numero delle moli reagite di H30+ risultano uguali alle moli dell'acetato e dell'acido?
Non è così.
A fine reazione, per avere un pH = 4 devono essere presenti 10^-4 mol/L di H3O+.
Queste moli si formano perché 10^-4 mol di CH3COOH si dissociano per formare 10^-4 mol di CH3COO- e 10^-4 mol di H3O+:
n finali CH3COOH = (0,00125 - 10^-4) mol / Volume totale
n finali CH3COOH = (x - 0,00125 + 10^-4) mol / Volume totale
n finali H3O+ = 10^-4 mol/L
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chiara25
2022-03-27 13:24
Grazie mille per il chiarimento, é sempre molto gentile e disponibile