stechiometria

[lolo]

"Se si fanno reagire 8 moli di H2 con 4 moli di O2, le moli di acqua che si formano sono al massimo?" 


2H2 + O2 -- 2H2O

La risposta è 8.
Intuibile dall'equazione in cui il rapporto tra l' Ossigeno e l' acqua è: uno a due 
(Risolvibile anche considerando il rapporto tra H2 e acqua che è di 1:1)

Però, considerando il seguente problema:

"Facendo reagire 4g di idrogeno con 160g di ossigeno, quante moli di acqua si ottengono?" 

Se mi approccio con nel modo illustrato prima, arrivo ad una conclusione errata.

2H2 + O2 -- 2H2O 

Arrivo alla soluzione corretta soltanto se considero H2 come reagente limitante. 

Perchè procedendo come nel problema di prima (considerando il rapporto tra le moli) non arrivo alla conclusione corretta?

[EdoB]

Da ciò che scrivi sembra che tu non conosca il significato di reagente limitante e reagente in eccesso.
Per esempio hai l’equazione: “2 ruote + 1 telaio —> 1 bicicletta” , ti vengono fornite 2 ruote e 7 telai. Quante biciclette “complete” puoi fare? Soltanto una perché di ruote ne hai solo una coppia. Con l’esercizio È uguale, se per ogni due molecole di idrogeno ne serve una di ossigeno delle 5 che hai ne usi solo una. Si dice infatti che, in questo caso, l’ossigeno è il reagente in eccesso e l’idrogeno quello Limitante. Se hai dubbi non ti preoccupare che c’è chi sa spiegare meglio di me😉. Nel caso ti servisse ti lascio il procedimento per calcolare quante moli ti vengono fornite.

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Calcolo numero di moli

[LuiCap]

Appunto perché il reagente limitante H2 impedisce all'ossigeno di reagire completamente.
I coefficienti stechiometrici indicano il rapporto minimo di combinazione fra i reagenti.
Il reagente limitante si consuma completamente, mentre il reagente in eccesso solo in parte.
Quante moli di O2 reagiscono con 2 mol di H2? 1 mol di O2, quindi :
5 mol O2 iniziali - 1 mol O2 che reagisce = 4 mol di O2 non reagito.
In una reazione chimica la massa in g si conserva sempre (Legge di Lavoisier o di conservazione della massa, 1789, in piena Rivoluzione Francese ):
Massa reagenti iniziale = 4 g H2 + 160 g O2 = 164 g
Massa reagenti finale = (4 mol O2 · 32 g/mol) + (2 mol H2O · 18 g/mol) = 164 g

   

Scusa Edoardo, abbiamo risposto insieme.