2020-02-28, 13:57
Calcolare la quantità di ossigeno necessaria per ottenere la completa combustione del metano contenuto in una bombola da 2.00 L alla pressione di 2.00 atm alla temperatura di 20°C.
CH4 +2O2->CO2+2H2O
PV=nRT
n= 2atm * 2L/0,0821*293k= 0,166mol
n di O2= 0,166*2=0,322mol
g=0,322mol*32,0g/mol=10,6g
È corretto?
CH4 +2O2->CO2+2H2O
PV=nRT
n= 2atm * 2L/0,0821*293k= 0,166mol
n di O2= 0,166*2=0,322mol
g=0,322mol*32,0g/mol=10,6g
È corretto?
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