stechiometria delle reazioni

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Andreab

2022-05-21 12:40

Quanti grammi di HCl si ottengono facendo reagire 4,50 L (a TPS) di PCl5 gassoso con 10,0 g di H2O nella reazione da bilanciare PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl?

la reazione bilanciata sarebbe: PCl5 + 4H2O → H3PO4+5HCl

fatto ciò calcolo i vari pesi molecolari di HCl (pm 36,458), PCl5 (pm 208,22) e di H2O (pm 18,016)

a questo punto cosa devo fare?

grazie 

LuiCap

2022-05-21 12:56

Mi sembra un po' poco quello che hai fatto. :-(

Devi calcolare le moli dei due reagenti a disposizione e verificare se c'è un reagente limitante e quale è.

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Andreab

2022-05-21 13:03

ho calcolato le moli di H2O=0.55 mol

le moli di PCl5=0.18 (calcolate tramite la legge di Dalton)

a questo punto determino chi è il reagente limitante, quindi 0.55/4=0.13 (H2O è il reagente limitante)

LuiCap

2022-05-21 16:55

Il procedimento è corretto, però i risultati vanno espressi con 3 cifre significative.

n H2O = 0,555 mol

Inoltre per i gas la temperatura standard è 273 K:

n PCl5 = 0,201 mol

Le moli dei prodotti si calcolano partendo da quelle del reagente limitante in base ai coefficienti stechiometrici della reazione.

n HCl = 0,694 mol

n H3PO4 = 0,139 mol

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