stechiometria dubbio

[paolo]

ciao, mi aiutate? Grazie

 Data ancora una volta la reazione CH4 + O2→ CO2 + H2O ed immaginiamo di avere a disposizione 100g di metano. Quanto ossigeno è necessario per reagire completamente con esso? Quanta anidride carbonica e quanta acqua si formeranno da questa reazione. La reazione deve innanzitutto essere bilanciata:

CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O. 

Moli CH4= 6,23 moli
Il dubbio viene qui :
Moli 2O2= 100/32,00 g/mol = 3,13*2 =6,24 moli
Cosa sbaglio? L'errore secondo me c'è qui? Il passaggio che non ho capito è il secondo delle moli 2O2
Thanks

[LuiCap]

Sì, l'errore è in quel passaggio.

I coefficienti stechiometrici della reazione bilanciata indicano il numero di moli con cui i reagenti si trasformano completamente nei prodotti.
Nella reazione in questione: 1 mole di CH4 reagisce con 2 moli di O2 per trasformarsi completamente in 1 mole di CO2 e 2 moli di H2O.

n CH4 = m CH4 / MM CH4 = 100 g / 16,04 g/mol = 6,23 mol di CH4

n O2 = n CH4 x 2 = 6,23 mol x 2 = 12,5 mol O2
m O2 = n O2 x MM O2 = 12,5 mol x 32,00 g/mol = 399 g O2

n CO2 = n CH4 = 6,23 mol CO2
m CO2 = n CO2 x MM CO2 = 6,23 mol x 44,01 g/mol = 274 g CO2

n H2O = n CH4 x 2 = 6,23 mol x 2 = 12,5 mol H2O
m H2O = n H2O x MM H2O = 12,5 mol x 18,02 g/mol = 225 g H2O

[paolo]

compreso, ora provo con altri esercizi