stechiometria reagente limitante

salve, allora ho ripetuto e approfondito gli argomenti precedenti.

il problema: Quanti grammi di acqua si formano dalla reazione di 1.0 g di idrogeno e 1.0 g di ossigeno?

trasferisco masse in moli

1,0/4,032= 0,248 moli H

1,0/32= 0,03125 moli di O

Il reagente limitante è l'ossigeno giusto?

Più o meno

n H2 = m H2 / MM H2 = 1,0 g / 2,016 g/mol = 0,50 mol H2

n O2 = m O2 / MM O2 = 1,0 g / 31,999 g/mol = 0,031 mol O2

Si deve calcolare il quoziente di reazione (q.r.) di ciascun reagente:

q.r. H2 = mol a disposizione di H2 / coefficiente stechiometrico di H2 nella reazione

q.r. H2 = 0,50 mol / 2 mol = 0,25

q.r. O2 = mol a disposizione di O2 / coefficiente stechiometrico di O2 nella reazione

q.r. H2 = 0,031 mol / 1 mol = 0,031

Il reagente limitante è quello che ha q.r. minore, quindi O2

Poi devi proseguire per trovare la massa di H2O che si può formare in base al reagente limitante.

grazie, visto che l'ossigeno è reagente limitante, per fare l'H20, 0,031*18,016=0,56

No Stella, da 1 mol di O2 si ottengono 2 mol di H2O, perciò...

quindi 2*18*0,0325= 1,13 g

Va bene, ma bisogna che tu faccia attenzione a quello che scrivi: 0,0315 è diventato 0,0325!!!

Massa H2O = 2 x 0,0315 mol x 18,02 g/mol = 1,13 g

grazie , errore di distrazione

ok, grazie mille