salve, allora ho ripetuto e approfondito gli argomenti precedenti.
il problema: Quanti grammi di acqua si formano dalla reazione di 1.0 g di idrogeno e 1.0 g di ossigeno?
trasferisco masse in moli
1,0/4,032= 0,248 moli H
1,0/32= 0,03125 moli di O
Il reagente limitante è l'ossigeno giusto?
Più o meno
n H2 = m H2 / MM H2 = 1,0 g / 2,016 g/mol = 0,50 mol H2
n O2 = m O2 / MM O2 = 1,0 g / 31,999 g/mol = 0,031 mol O2
Si deve calcolare il quoziente di reazione (q.r.) di ciascun reagente:
q.r. H2 = mol a disposizione di H2 / coefficiente stechiometrico di H2 nella reazione
q.r. H2 = 0,50 mol / 2 mol = 0,25
q.r. O2 = mol a disposizione di O2 / coefficiente stechiometrico di O2 nella reazione
q.r. H2 = 0,031 mol / 1 mol = 0,031
Il reagente limitante è quello che ha q.r. minore, quindi O2
Poi devi proseguire per trovare la massa di H2O che si può formare in base al reagente limitante.
grazie, visto che l'ossigeno è reagente limitante, per fare l'H20, 0,031*18,016=0,56
No Stella, da 1 mol di O2 si ottengono 2 mol di H2O, perciò...
quindi 2*18*0,0325= 1,13 g
Va bene, ma bisogna che tu faccia attenzione a quello che scrivi: 0,0315 è diventato 0,0325!!!
Massa H2O = 2 x 0,0315 mol x 18,02 g/mol = 1,13 g
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grazie , errore di distrazione