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Salve, Quanti grammi di solfato d’ammonio bisogna aggiungere a 1,00 L di una soluzione 1,00 M di ammoniaca (Kb = 1,80×10– 5 mol/L) per avere un tampone a pH = 9,26?.
Non so se sia corretto il procedimento:
OH^- = 1.82*10^-5
Kb= 1.80*10^-5M
OH^-=Kb*moli base/moli acido=
x= 1.01
x=moli base/moli acido=
Moli base= 1.00moli
1.00/10.1=0.099 moli acido
Moli (NH4)2SO4= 11.7 g
Corretto? Grazie
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1.00/10.1=0.099 moli acido
Moli (NH4)2SO4= 11.7 g
Corretto? Grazie
Il procedimento è corretto, ma i calcoli no.
Ma è tanto difficile controllare prima di pubblicare?!?!?!
Ciao
Luisa
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il calcolo mi viene:
moli acido= 0.990 mol
(NH4)2SO4= 0.0990 mol * 132.14 g/mol= 13.1 g
Cosa sbaglio nei calcoli?
Grazie
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(2021-07-07, 10:35)claudia Ha scritto: il calcolo mi viene:
moli acido= 0.990 mol
(NH4)2SO4= 0.0990 mol * 132.14 g/mol= 13.1 g
Cosa sbaglio nei calcoli?
Grazie
Anche questa volta sbagli prima di tutto a non rileggere.
E poi c'è un altro grave errore di concetto.
Ciao
Luisa
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2021-07-07, 10:58 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-07, 11:00 da claudia.) non riesco a capire eppure sto rileggendo.... forse l'acido bisogna considerare soltanto NH^4+ e non tutto il sale?
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moli acido= 0.990 mol
massa (NH4)2SO4= 0.0990 * 132.14 g/mol= 13.1 g
non riesco a capire eppure sto rileggendo.... forse l'acido bisogna considerare soltanto NH^4+ e non tutto il sale?
Ovvio, se è un sale, non può essere un acido!!!
Ciao
Luisa
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2021-07-07, 11:08 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-07, 11:17 da claudia.) ma non capisco come procedere, trattandosi di un acido. Non riesco a capire il procedimento.... preciso cosa sbaglio? quale calcolo?
ricontrollando:
1.01=1.00/x
x=1.00/1.01= 1.00 moli acido Messaggi: 9059
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2021-07-07, 12:17 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-07-07, 12:18 da LuiCap.) Mi sento un po' presa in giro...
Ti ho evidenziato due volte in rosso che hai calcolato
n acido = 0,990 mol
e poi il calcolo successivo l'hai fatto con 0,0990 mol. Non ti sembra un errore di calcolo questo???
Poi hai ricontrollato:
n NH3 / n NH4+ = 1,01
1,00 / n NH4+ = 1,01
n NH4+ = 0,990 mol e non 1,00 come hai scritto tu.
(NH4)2SO4 - - > 2 NH4+ + SO4(2-)
n (NH4)2SO4 =???
Ciao
Luisa
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scusate ancora, non mi permetterei mai di prenderla in giro, nutro profondo rispetto, ma a volte nell'ansia mi capita di fare errori.
Comunque considero:
(NH4)2SO4-
2NH^4+ + SO4^2-
2NH4^+ : 1 (NH4)2SO4 = 0.990 molNH4^+ : x
moli (NH4)2SO4= 0.495 moli
Massa (NH4)2SO4= 65.38 g
Grazie
