tampone e solfato

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claudia

2021-07-07 08:40

Salve, Quanti grammi di solfato d’ammonio bisogna aggiungere a 1,00 L di una soluzione 1,00 M di ammoniaca (Kb = 1,80×10– 5 mol/L) per avere un tampone a pH = 9,26?.

Non so se sia corretto il procedimento:

OH^- = 1.82*10^-5

Kb= 1.80*10^-5M

OH^-=Kb*moli base/moli acido=

x= 1.01 

x=moli base/moli acido=

Moli base= 1.00moli

1.00/10.1=0.099 moli acido

Moli (NH4)2SO4= 11.7 g

Corretto? Grazie

LuiCap

2021-07-07 09:26

1.00/10.1=0.099 moli acido

Moli (NH4)2SO4= 11.7 g

Corretto? Grazie

Il procedimento è corretto, ma i calcoli no. *Tsk, tsk*

Ma è tanto difficile controllare prima di pubblicare?!?!?!

claudia

2021-07-07 09:35

il calcolo mi viene:

moli acido= 0.990 mol

(NH4)2SO4= 0.0990 mol * 132.14 g/mol= 13.1 g

Cosa sbaglio nei calcoli?

Grazie

LuiCap

2021-07-07 09:52

claudia ha scritto:

il calcolo mi viene:

moli acido= 0.990 mol

(NH4)2SO4= 0.0990 mol * 132.14 g/mol= 13.1 g

Cosa sbaglio nei calcoli?

Grazie

Anche questa volta sbagli prima di tutto a non rileggere. *Tsk, tsk* *Tsk, tsk* *Tsk, tsk*

E poi c'è un altro grave errore di concetto.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-07-07 09:58

non riesco a capire eppure sto rileggendo.... forse l'acido bisogna considerare soltanto NH^4+ e non tutto il sale?

LuiCap

2021-07-07 10:05

moli acido= 0.990 mol

massa (NH4)2SO4= 0.0990 * 132.14 g/mol= 13.1 g

non riesco a capire eppure sto rileggendo.... forse l'acido bisogna considerare soltanto NH^4+ e non tutto il sale?

Ovvio, se è un sale, non può essere un acido!!!

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-07-07 10:08

ma non capisco come procedere, trattandosi di un acido. Non riesco a capire il procedimento.... preciso cosa sbaglio? quale calcolo?


ricontrollando:

1.01=1.00/x

x=1.00/1.01= 1.00 moli acido

LuiCap

2021-07-07 11:17

Mi sento un po' presa in giro...

Ti ho evidenziato due volte in rosso che hai calcolato

n acido = 0,990 mol

e poi il calcolo successivo l'hai fatto con 0,0990 mol. Non ti sembra un errore di calcolo questo???

Poi hai ricontrollato:

n NH3 / n NH4+ = 1,01

1,00 / n NH4+ = 1,01

n NH4+ = 0,990 mol e non 1,00 come hai scritto tu.

(NH4)2SO4 - - > 2 NH4+ + SO4(2-)

n (NH4)2SO4 =???

claudia

2021-07-07 11:24

scusate ancora, non mi permetterei mai di prenderla in giro, nutro profondo rispetto, ma a volte nell'ansia mi capita di fare errori.

Comunque considero:

(NH4)2SO4---> 2NH^4+ + SO4^2-

2NH4^+ : 1 (NH4)2SO4 = 0.990 molNH4^+ : x

moli (NH4)2SO4= 0.495 moli

Massa (NH4)2SO4= 65.38 g

Grazie