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Registrato: Dec 2015 ciao, ho il problema della solubilità che non riesco a risolvere La solubilità del cloruro di argento in acqua (a 25 °C) è 1.3 x 10-5 M. Calcolare il Kps AgCl + H2O --  Ag^+ + Cl^- Non riesco a capire come si calcola il Kps, sul libro non è spiegato bene. Potreste spiegarmelo meglio? Grazie Messaggi: 8927
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Registrato: May 2015 2015-12-29, 23:54 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-30, 13:39 da LuiCap.) Non è possibile che sul libro non sia spiegato bene!!! Un solido poco solubile in acqua è in equilibrio con gli ioni che lo costituiscono in soluzione acquosa satura: AgCl (s)  Ag + + Cl -La Ks è la costante che regola tale equilibrio di solubilità: Ks = [Ag +][Cl -] La solubilità del sale poco solubile rappresenta la sua massima concentrazione molare in acqua, perciò da 1,3·10 -5 mol/L di AgCl sciolto in acqua si ottengono...
Che libro di testo stai usando? Ciao
Luisa
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Registrato: Dec 2015 2015-12-30, 13:39 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-30, 13:40 da roberto96.) ho ripetuto sia dalla tua spiegazione che dal libro, ora mi è molto chiaro. Ho un dubbio su questo esercizio guidato: Determinare la solubilità in grammi disciolti di AgIO3per litro: a) di acqua; b) di una soluzione di NaIO3 1.00 M. Si consideri NaIO3 completamente dissociato (Kps di AgIO3 = 3.10 x 10-8 ) AgIO3 ----- Ag^+ + IO3^- s=kps= rad(3,10*10^-8)= 1,76*10^-4 g= 5*1,0 *PM = 0,050 g PM= 282,8 Non c'è scirtto il passaggio ove c'è scritto g. Grazie mille. Mi sono inceppato. PM= 282,8 Messaggi: 8927
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Registrato: May 2015 2015-12-30, 14:33 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-30, 14:34 da LuiCap.) s= radq(kps)= rad(3,10*10^-8)= 1,76*10^-4 mol/Lg= 5*1,0 *PM = 0,050 g ???PM= 282,8 Scusami se mi permetto, ma le tue difficoltà stanno a monte di qualsiasi tipo di esercizio sull'equilibrio  Se in un esercizio guidato su un testo (presumo universitario) non è spiegato il passaggio che si deve fare per passare dalla quantità di sostanza in moli alla quantità di sostanza in massa in grammi è evidente che questo passaggio deve essere superscontato.  Ciao
Luisa
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Registrato: Dec 2015 il libro di chimica è principi di chimica Messaggi: 8927
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Registrato: May 2015 Autori ed Editore? Ciao
Luisa
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Registrato: Dec 2015 2015-12-30, 14:56 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-30, 15:09 da roberto96.) Peter William Atkins, Loretta Jones Principi di chimica zanichelli
ora sto facendo un altro esercizio. La solubilità del cloruro di argento in acqua (a 25 °C) è 1.3 x 10-5 M. Calcolare il Kps AgCl ------- Ag^+ + Cl^- Kps= rad (1,3*10^-5 M)= 3,6 * 10^-3 Va bene? Grazie mille Messaggi: 8927
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Registrato: May 2015 Evidentemente non ti è ancora chiaro nulla  Se s = radq (Kps) Kps = ... Questa è matematica di base Ciao
Luisa
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Registrato: Dec 2015 è un argomento che ho cominciato a studiare oggi. Ci sto riflettendo ma in questo caso non riesco a capire. Ho scelto chimica nonostante provenga da un turistico. Messaggi: 8927
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Registrato: May 2015 La costante di equilibrio relativa al processo di dissoluzione dei sali si chiama prodotto di solubilità, Ks o Kps del soluto. Data la seguente reazione di equilibrio AgCl (s) Ag +(aq) + Cl -(aq)Ks = [Ag +][Cl -]/[AgCl] Come per tutti gli equilibri, la concentrazione molare dei solidi e dei liquidi puri è uguale a 1, perciò la Ks diventa: Ks = [Ag+][Cl-]che, come tutte le costanti di equilibrio, è costante a temperatura costante. Questo significa in una soluzione satura in acqua di AgCl solido, in presenza del corpo di fondo, la concentrazione massima degli ioni in soluzione è uguale alla solubilità in mol/L del sale poco solubile. Nell'esercizio in questione ti viene fornita la solubilità dell'AgCl in acqua a 25°C, perciò: Ks = s 2 = (1,3·10 -5) 2 = 1,7·10 -10 Ciao
Luisa
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