tcr di una soluzione con acido debole
Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione ottenuta disciogliendo 5 g di acido debole HA in 100 g di acqua. In queste condizione l’acido debole ha un grado di dissociazione pari a α = 0,1 e la massa molecolare dell’acido è mMHA = 50 g / mol. Inoltre la Kcr dell’acqua è 1,86 °C kg / mol.

n(HA)= 5/50 = 0,1 mol
n(H20)= 100/18 = 5,55 mol

Le moli residue di HA dopo la dissociazione sono parti a n - nα

                    HA           +                H20                      ->           A-                     +                H3O+

i                 0,1                            5,55                                     //                                          //


f          0,1 - 0,1(0,1)=            5,55 - 0,1(0,1)=                   0,1(0,1)= 0,01 mol           0,1(0,1)= 0,01 mol
               0,09 mol                     5,54 mol


m = moli soluto / Kg solvente =  0,09/0,01 = 9 m

g solvente (H20) = 5,54*18= 99,72 g

deltaTcr = Kcr * m = 1,86 * 9 = 16,74 °C

tcr = -16,74 °C

E' corretto? Dove ho sbagliato in caso??
"Dicono che devi perdere tutto prima che tu possa veramente trovare te stesso."
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Non so se il tuo è giusto.. Ho provato a farlo anch'io e mi è venuto questo. Vediamo se qualcuno ci assiste.


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[-] I seguenti utenti ringraziano Giuseppe Mazzola per questo post:
Samatarou
Mi rendo conto che ho scordato di calcolare i, tra l'altro! Questo è il primo errore xD
"Dicono che devi perdere tutto prima che tu possa veramente trovare te stesso."
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