termodinamica
data una reazione con DeltaH=0 e DeltaG>0 la reazione è spontanea?
cosa si può dedurre circa il segno di DeltaS?

avere un DeltaH= 0 significa avere una reazione atermica.
avere un DeltaG>0 significa che la reazione non è spontanea

il DeltaS quando è maggiore di zero si verifica aumento di disordine, quando è minore di zero si ha diminuzione di disordine.
visto in questo caso che la reazione è atermica mi verrebbe da pensare che il segno di DeltaS=0

è corretto il mio ragionamento.

Grazie
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ΔG =ΔH - TΔS

Per il ΔG e il ΔH è corretto quello che hai scritto, per il ΔS no.
Una cosa è il valore numerico e altra il suo segno algebrico.
ΔH = 0
T in K è sempre un valore positivo
Per avere un ΔG > 0, che segno algebrico deve avere il ΔS???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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salve Luisa,

Considerando la relazione ΔG =ΔH - TΔS ottengo ΔG =0-TΔS visto che ΔG deve essere positivo, avrò che ΔS<0.

Grazie!
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