test di Barfoed

[Mario]

C'è sempre qualcuno che trova difficoltà a lavorare con questo reattivo.
Vediamo di chiarire, si spera in modo definitivo, le modalità di impiego.


Questo reattivo serve a distinguere tra loro i monosaccaridi con proprietà riducenti dai disaccaridi e si basa sul potere ossidante dei sali rameici in soluzione debolmente acida.




Preparazione: sciogliere 1,33 g di acetato rameico monoidrato in 20 ml di acqua contenente 0,18 mL di acido acetico. Aiutare la dissoluzione con un moderato riscaldamento. Si ottiene una soluzione di colore blu intenso.

Esecuzione del test: in una provetta con tappo a vite introdurre 2 ml di reattivo e 1 ml della soluzione acquosa dello zucchero (1% circa). Chiudere il tappo della provetta e scaldare nel bagnomaria bollente per 2 minuti esatti. In presenza di monosaccaridi riducenti si forma un precipitato di Cu2O di colore rosso-bruno che decanta rapidamente. Nella foto seguente sono illustrati i riisultati. Come monosaccaride si è usato il glucossio, metre come disaccaride ho preso del comune saccarosio.



Mentre due minuti sono sufficienti al glucosio per ridurre il sale rameico, per il saccarosio dopo 12 minuti ancora nessun precipitato.

saluti
Mario

[Beefcotto87]

Mmmmm Ma è una variante del test di Fehling?

[Mario]

Si e no. Intanto lavora in soluzione leggermente acida e questo gli permette una maggiore selettività.
Per esempio il lattosio non lo riduce, mentre il Fehling si.

saluti
Mario

[Beefcotto87]

Bhe, sono interessanti varianti! (Ho visto che ne sono alcune...)

[Gallio]

Salve,
anche se dopo tempo, riapro questa discussione per avere dei chiarimenti sul reattivo. Essendomi impossibile misurare 0,18 mL di CH3COOH, dovró preparare una quantità di reattivo maggiore rispetto alla quantità del primo post, ma questo inevitabilmente farà sì che gran parte del reattivo rimanga inutilizzato per molto tempo. Cosí chiedo a voi chimici del forum:
il reattivo puó essere conservato?
Se sì, per quanto tempo?
E in alternativa, posso usare una quantità approssimativa di acido come ad esempio, una goccia invece di 0,18 mL?
Grazie in anticipo a chi risponderà.
Saluti,
Gallio.

[ClaudioG.]

Non so se si conservi, ma se non hai una pipetta puoi provare con una siringa da insulina.

[Mario]

Il reattivo si conserva poco. Meglio usarlo in breve tempo.
Non è necessario misurare 0,18 ml. Se si ha a disposizione acido acetico diluito 1:10, di preparazione molto semplice e senza problemi di conservazione, se ne prelevano 1,8 mL.

saluti
Mario

[ClaudioG.]

Nenmeno io ci avevo pensato in effetti. Non so sia è più semplice per te procurarti una siringa o una pipetta, ma io conprerei la pipetta.

[Gallio]

Salve,

Non so se si conservi, ma se non hai una pipetta puoi provare con una siringa da insulina.

Non ho mai sentito parlare di questa siringa, cercheró qualcosa a riguardo, grazie!

Il reattivo si conserva poco. Meglio usarlo in breve tempo.
Non è necessario misurare 0,18 ml. Se si ha a disposizione acido acetico diluito 1:10, di preparazione molto semplice e senza problemi di conservazione, se ne prelevano 1,8 mL.

È vero!Come ho fatto a non pensarci prima!
Spero di poter eseguire il test al più presto, se tutto andrà bene pubblicheró delle foto.
Grazie a tutti,
Gallio.
P.S.: Ho combinato un guaio, adesso il messaggio di ClaudioG. è prima del mio , scusate.

[Gallio]

Ed ecco a voi le foto del test.
Ho eseguito il saggio su tre carboidrati (da sinistra verso destra nelle immagini):
come monosaccaride il fruttosio;
come disaccaride il saccarosio;
come polisaccaride l'amido (quest'ultimo tanto per curiosità, già sapevo che non avrebbe reagito).
Ho eseguito il test come descritto nel primo post.
Dopo circa 2-3 minuti di riscaldamento a bagnomaria, la provetta a sinistra (quella del fruttosio) ha prodotto un evidente precipitato bruno, segno di reazione avvenuta.
E' stato difficile fotografarlo in modo decente ma credo di esserci riuscito, forse   .
Il saccarosio anche dopo 10-15 min di riscaldamento non ha dato segni di reazione né tantomeno l'amido.
Il reattivo rimanente è stato posto in una bottiglietta di vetro ambrato con contagocce; credo che lo utilizzerò presto per fare un altro po' di Cu2O.
La cosa strana che ho notato è che la soluzione del reattivo si presentava verdeacqua all'inizio, mentre a lungo andare diveniva blu, lasciando un precipitato sul fondo che si può notare nelle provette del saccarosio e dell'amido; mescolando si riotteneva il colore iniziale.
Sono sicuramente delle impurità del mio acetato di rame autoprodotto, credo che lo purificherò sospendendolo in acqua, filtrando il precipitato verde-azzurro e poi cristallizzando la soluzione.
Spero che questo mio post vi sia piaciuto.
P.S.: ora che ci penso avrei potuto idrolizzare l'amido e il saccarosio con HCl e vedere se la reazione avveniva, se avrò tempo proverò
Saluti,
Gallio.