titolazione
Buona sera, ho qui un esercizio, vorrei capire se il mio ragionamento è giusto:
 
300 mL di soluzione NH3 al 13,8% (d=0,95 g/mL) diluiti in 12 litri d'acqua.
a)determinare il pH della soluzione finale di ammoniaca
b) calcolare quanti mL di HNO3 0,3M sono necessari per titolare 100 mL di questa soluzione...

il mio ragionamento è questo

a) mi trovo la molarità, g=dV= 300*0,95=285 grammi di NH3 = 285*13,8/100=0,03933... moli di NH3 0,03933/17,03=0,002309... molarità= 0,002309/12=0,19.

NH3 +  H2O = NH4+ + OH-
0,192
0,192-x             x           x

Kb=x^2/0,192 sotto radice
|OH|= 0,001752 pOH=-log|OH|=2,75
pH=14-2,75= 11,24

b) HNO3 + NH3 = NH4+ + NO3-   stecchiometria 1 HNO3 : 1 NH3
0,3M * V = 0,19M * 0,1

V= 0,063 L


è giusto? Grazie mille
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Il procedimento è corretto.

C'è solo qualche arrotondamento di troppo nei calcoli intermedi che influiscono sui risultati finali.

M = 0,192 mol/L
[OH-] = radice quadrata (1,8·10^-5 x 0,192) = 1,86·10^-3
pOH = 2,73
pH = 11,27

V HNO3 = 100 x 0,192 / 0,3 = 64,2 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
kaone
il mio problema più grande era nella seconda parte, è bello sentire che ho ragionato bene, grazie mille
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